Question

W 50 cm3 roztworu znajduje się 0,001108 g Ag2CrO4 (M = 332 g/mol). Oblicz iloczyn rozpuszczalności tej soli.

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                           Szukane:

V = 50cm³                                       Ir=?

m= 0,001108g

M Ag₂CrO₄ = 332g/mol

Obliczam ilość moli soli:

1 mol..........332g

x moli.........0,001108g

     x = 3,3*10⁻⁶ mola

Obliczam stężenie molowe, Cm:

Cm = n/V

Cm = 3,3*10⁻⁶/0,05

Cm = 6,6*10⁻⁵ mol/dm³

Ag₂CrO₄ ⇄ 2Ag⁺  + CrO₄²⁻

Ir = [Ag⁺]²*[CrO₄²⁻]

[Ag⁺] = 2*Cm = 13,2*10⁻⁵mol/dm³

[CrO₄²⁻]= 6,6*10⁻⁵mol/dm³

Ir = (13,2*10⁻⁵)²*6,6*10⁻⁵

Ir = (174,24*10⁻¹⁰)*6,6*10⁻⁵≅ 1145*10⁻¹⁵

Ir = 1,145*10⁻¹²