W reakcji przebiegającej w mieszaninie zawierającej 20g N2 i 24,6 dm3 H2 (warunki normalne) powstaje 0,5 mola NH3. Oblicz w procentach wydajność rekacji. Masa molowa [g/mol]: N-14.0; H-1.01
More Questions From This User See All
Odpowiedź:
N₂ + 3 H₂ ---> 2NH₃
20 g N₂ 24,6 dm³ H₂ 0,5 mola
28 g N₂ ------- 67,2 dm³ H₂
20 g N₂ ------- x
x = 48 dm³ (a mamy 24,6 - więc za mało)
67,2 dm³ wodoru ------- 2 mole NH₃
24,6 dm³ wodoru ------- n
n = 0,73 mola
0,73 mola ------ 100%
0,50 mola ------ W
W = 68,49% ≈ 68,5%