Question

Tekanan osmotik dari 500 mL larutan yang mengandung 17,1 gram gula (Mr gula = 342) pada suhu 27°C adalah... (R = 0,082 L atm/mol K)
A. 1,64 atm
B. 1,80 atm
C. 2,0 atm
D. 2,16 atm
E. 2,46 atm

Answer 1

PEMBAHASAN  

Berapa tekanan osmotik dari 500 ml larutan yang mengandung 17,1 gram gula (Mr = 342) pada suhu 27 derajat Celcius?  

Ini merupakan persoalan sifat koligatif terkait tekanan osmotik. Tekanan osmotik adalah tekanan yang diperlukan untuk menghentikan aliran pelarut air dari air murni menuju larutan.  

Menurut van't Hoff, tekanan tekanan osmotik dinyatakan sebagai:

π = tekanan osmotik (atm)

M = konsentrasi dalam molar (M)

R = tetapan gas ideal (0,082 L atm/(mol K)

T = suhu mutlak (Kelvin)

i = faktor van't Hoff, hanya berlaku untuk larutan elektrolit ⇒ i = 1 + (n - 1)α

Diketahui

Massa larutan gula, kita sebut g = 17,1 gram

Mr gula C₁₂H₂₂O₁₁ = 342

Volum larutan = 500 ml

Suhu T = 27°C

Ditanya

Tekanan osmotik

Pengerjaan

Larutan gula termasuk nonelektrolit sehingga faktor van,t Hoff tidak berlaku. Massa molekul relatif gula telah diketahui.

Siapkan suhu mutlak T = 27 + 273 = 300K.

Ingat, molaritas adalah

Jadi,

Substitusikan data-data ke dalam rumus.

π = 0,05 x 2 x 24,6

∴ π = 2,46 atm.

Dari pengerjaan di atas, diperoleh tekanan osmotik larutan gula sebesar 2,46 atm.

-------------------------

Pelajari kasus tekanan osmotik lainnya

brainly.co.id/tugas/6637286

brainly.co.id/tugas/17268547

brainly.co.id/tugas/3317509

_________________

Kelas         : XII

Mapel        : Kimia

Kategori    : Sifat Koligatif

Kata Kunci : larutan, gula, nonelektrolit, konsentrasi, molar, tekanan, osmotik, osmosis, gram, Mr, van't, Hoff, atm

Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 - Sifat Koligatif Larutan]