Question

28,6g bezwodnej sody Na2CO3 (Mna2co3 = 106g/mol) rozpuszczono w wodzie i zalano wodą wapienną Ca(OH)2. W rezultacie otrzymano 17,2g CaCO3 (MCaCo3 = 100g/mol). Ile wynosi wydajność tego procesu?

Answer 1

m Na₂CO₃ = 28,6 g

M Na₂CO₃ = 106 g/mol

m CaCO₃ = 17,2 g

M CaCO₃ = 100 g/mol

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ---> CaCO₃↓ + 2NaOH

z 106 g Na₂CO₃ powstaje 100 g CaCO₃

  28,6 g Na₂CO₃ ------------ x g CaCO₃

m teoretyczna CaCO₃ = 28,6 g * 100 g / 106 g = 26,98 g

Wydajność

% W = 17,2 g * 100 % / 26,98 g = 63,75 %