Al combinar 24g de hidrógeno (H₂) y 336g de nitrógeno (N₂) obtenemos amoniaco (NH₃). Determine la masa (en gramos) de reactante que sobra. Masa molar (g/mol): H = 1; N = 14 *
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Se pide determinar la masa del reactivo sobrante en la reacción de obtención del amoniaco
3H2 (g) +N2 (g) → 2NH3
Según la estequiometria
3 mol de H2 --------------- 2 MOL DE AMONIACO
1 mol N2 ------------- 2 MOL DE AMONIACO
Relaciones
m H2= 24 g
moles H2= m H2/ PM
moles H2= 24 g/2 g/mol
moles H2= 12 mol
mN2= 336 g
moles N2= mN2/PM
moles N2= 336 g / (14,0067*2) = 11.99 mol= 12 mol
3 mol de H2 --------------- 2 MOL DE AMONIACO
12 mol H2 ----------------- x
x1= 12*2/3= 8 mol
Otra relación
1 mol N2 ------------- 2 MOL DE AMONIACO
12 mol N2------------------- x
x2= 12*2/1 = 12 mol
Por lo cual el reactivo limitante es el N2
El reactivo sobrante es el H2
12 mol -8 mol = 4 mol
masa sobrante= 4 mol *1 g/mol = 4 g