Question

4. El análisis de un compuesto orgánico muestra que contiene 54,6% de carbono, 9,1% de hidrógeno, siendo el resto oxígeno. Su masa molecular es 88 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular? *​

Answer 1

Respuesta:

FM:  C4H8O2

Explicación:

4. El análisis de un compuesto orgánico muestra que contiene 54,6% de carbono, 9,1% de hidrógeno, siendo el resto oxígeno. Su masa molecular es 88 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular?

1. calcular gramos de O

% O = 100 % - 54.6 % - 9.1 %

% O = 36.3

1. Calcular moles de cada elemento ( n = m/Mm)

n C = 54.6 g / 12 g/mol = 4.55 mol

n H = 9.1 g / 1 g/mol = 9.1 mol

n O = 36.3 g / 16 g/mol = 2.26 mol

2. Dividir cada resultado por el menor  de ellos

C = 4.55 mol / 2.26 mol = 2

H = 9.1 mol / 2.26 mol = 4

O = 2.26 mol / 2.26 mol = 1

3. FE: C2H4O

4. Calcular la Mm de la FE

C: 2 x 12 = 24 g/mol

H: 4 x 1 = 4 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

  Mm FE = 44 g/mol

5. Calcular n

n = Mm FM

     Mm FE

n = 88 g/mol   = 2            

      44 g/mol

6.  FM: (C2H4O)2 = C4H8O2