Hemos obtenido la siguiente composición porcentual de un compuesto: 34,33 % de Na, 17,91 % de C y el resto, de O. Si su peso molecular es 134 g/mol, calcular las fórmulas empírica y molecular.
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Respuesta:
no entendí :(
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La fórmula molecular del compuesto es Na2S2O8.
La fórmula molecular del compuesto se calcula mediante los siguientes pasos :
1) Paso : Na = 19.3 g / 23 g/mol = 0.8391 mol
S = 26.9 g / 32 g/mol = 0.8406 mol
O= 53.8 g / 16 g/mol = 3.3625 mol
2) Paso : se divide entre el menor de los moles :
Na = 0.8391 mol /0.8391 mol = 1 S = 0.8406 mol/0.8391 mol = 1.0017 ≈1
O = 3.3625 mol / 0.8391 mol = 4.0072 ≈4
3) Paso : Escribir la fórmula empírica
FE= NaSO4
4) Paso : Peso molecular de la fórmula empírica :
NaSO4 = 23 g * 1 + 32g*1 + 16g*4 = 119 g/mol
5) Paso: calculo de n = Pm dado/Pm FE
n = 238 g/mol / 119 g/mol
n = 2
6) Paso: Fórmula molecular Fm :
Fm= n * FE
Fm = 2* ( NaSO4)
Fm = Na2S2O8
La fórmula molecular del compuesto es Na2S2O8.
Explicación:
coronita plis Uwu