Question

1. Resolver los ejercicios de cálculo de la fórmula mínima y molecular

a. Un compuesto puro de sulfuro de cobalto está constituido por 55% de cobalto y 45% de azufre. Su masa molecular es de 214g/mol. Calcular la fórmula molecular del compuesto.

b. La fórmula empírica de un compuesto calculado a partir de su composición centesimal es HO y su peso molecular es 34g/mol. Calcular la fórmula molecular.
c. Determine la fórmula molecular de un compuesto que está formado de 3,47g de oxígeno y 1,52g de nitrógeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es de 95g.
d. Calcular la fórmula mínima de un compuesto que su composición centesimal es C= 81,81% y de H= 18,19%.
e. Calcular la composición porcentual del pirofosfato mercúrico.

Answer 1

A. Un compuesto puro de sulfuro de cobalto está constituido por 55% de cobalto y 45% de azufre. Su masa molecular es de 214g/mol. Calcular la fórmula molecular del compuesto.

Mm Co = 58.93 g/mol
         S = 32 g/mol

COBALTO
moles = 55 g / 58.93 g/mol = 0.933 mol

AZUFRE
moles = 45 g/ 32 g/mol = 1.4063 mol

dividir entre el menor de los resultados cada elemento

Co = 0.933 mol / 0.933 mo. = 1 x 2 = 2
S= 1.4063 mol / 0.933 mol = 1.5 x 2 = 3
cada elementoo se multiplica por 2 debido a  que existe un resultado de 1,5
F EMPIRICA = Co2S3
Mm de la Fromula empirica
Co: 2 x 58.93 = 117.86   g/mol
S: 3 X 32 = 96 g/mol
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                 mM = 213.86 g/mol

n = 214 g/mol      = 1
     ``````````````
      213.96 g/mol

FM = (FE)n = (Co2S3)1 = Co2S3

b. La fórmula empírica de un compuesto calculado a partir de su composición centesimal es HO y su peso molecular es 34g/mol. Calcular la fórmula molecular.

H: 1 x 1 = 1 g/mol
O: 1 X 16= 16 g/mol
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           Mm = 17 g/mol

H    17 g ------ 100 %
         1 g ------  x
       x = 5.88 % de hidrógeno

O:   17 g ------ 100 %
        16 g ------  x
         x = 94.12 % de oxigeno

H: 5.88 g / 1 g/mol = 5.88 g / 1 g/mol = 5.88 mol
O: 94.12 g/ 16 g/mol = 5.88 mol

dividir entre el menor de los resultados cada elemento

H: 5.88 mol / 5.88 mol = 1
O: 5.88 mol / 5.88 mol = 1
FE = HO

MASA MOLECULAR DE LA FE = 17 g/mol
n = 34 g/mol / 17 g/mol
n = 2
FM = (FE)n  = (HO)2 = H2O2


c. Determine la fórmula molecular de un compuesto que está formado de 3,47g de oxígeno y 1,52g de nitrógeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es de 95g.

N2 + O2 → NO2
   1,52 Oxígeno + 3,47 g Nitrógeno = 4,99 g

NITROGENO:

% N = 1.52 g x 100 / 4.99g = 30,4609 %

% O = 3,47 g x 100 / 4,99 g = 69,5391 %

Mm N2 =  28 g/mol
Mm O =  32 g/mol
Mm del compuesto:
Calculado por el contenido de Nitrógeno:
28,0 g/mol / 0,304609 = 91,921 g / mol
Calculado por el contenido de Oxígeno:
(32 g/mol / 0,695391) 2 = 92,035 g/mol
Nitrógeno 28 g/mol / 14 g/mol = 2 moles
Oxígeno (32 g/mol x 2) / 16 g/mol = 4 moles
FM: N2O4

d. Calcular la fórmula mínima de un compuesto que su composición centesimal es C= 81,81% y de H= 18,19%.

C: 81.81 g/ 12 g/mol = 6.818 mol
H: 18.19 g / 1 g/mol = 18.19 mol

dividir entre el menor de los resultados cada elemento

C: 6.818 mol / 6.818 mol = 1
H: 18.19 mol / 6.818 mol = 2

FE = C1H2

e. Calcular la composición porcentual del pirofosfato mercúrico.