Question

Podczas termicznego rozkładu kamienia wapiennego, zawierającego 95% CaCO3 otrzymano 3 tony wapna palonego. Obliczyć masę użytego kamienia wapiennego jeżeli reakcja przebiegała z wydajnością 87%.
Masy molowe w g/mol: Ca - 40, C-12, O-16.

Answer 1

Odpowiedź:

dane:

MCaCO3=40g/mol +12g/mol +48g/mol =100g/mol

95%CaCO3=95g/mol

3tony CaCO3= 3000000g

wyliczenie:

1. obliczamy masę wapna palonego przy 87% wydajności:

      3000000g---87%

              X       --- 100%

            X=3448276g

2. obliczamy masę CaCO3 potrzebnego do otrzymania 3448276g CaO:

MCaO=40g/mol + 16g/mol =56g/mol

              100g                  56g

reakcja: CaCO3 --T----> CaO +CO2

                  x                   3448276g

        x= 100g* 3448276g/56g

        x= 6157635g=6157,635kg = 6,157ton CaCO3

3.obliczamy ilość zużytego kamienia przy 95% zawartości CaCO3:

           6,157t---100%

           x t      ---  95%

                 x= 6,157t*95%/100%

                 x= 5,849ton CaCO3

odp; Do tej reakcji zużyto 5,849 ton  kamienia wapiennego przy 87% wydajności reakcji

Answer 2

3 t---87%

x t---100%

x=3,45 t

100 u                56 u

CaCO3---T--->CaO+CO2

x t                    3,45 t

100 u---56 u

x t---3,45 t

x=6,16 t

6,16 t---100%

x t---95%

x=5,852 t kamienia wapiennego