Question

Diketahui ∆H°f C₂H₂, CO₂, dan H₂O berturut-turut adalah -52 kJ/mol, -394 kJ/mol, -242 kJ/mol. Besarnya kalor yang dihasilkan pada pembakaran 6,72 liter
gas etuna pada keadaan standar sesuai reaksi:
2C₂H₂ + 5O₂ ---> 4CO₂ + 2H₂O

tolong dijawab ya, soalnya mau dikumpul
thanks^^

Answer 1

Dik :
ΔH°f  C₂H₂ = - 52 kJ/mol
ΔH°f  CO₂  = - 394 kJ/mol
ΔH°f  H₂O  = - 242 kJ/mol

Dit :
ΔH°f pada 6,72 liter etuna?

Jawab :
Buat persamaan kimia
C₂ + H₂ ---> C₂H₂         ΔH = - 52 kJ
C + O₂  ---> CO₂          ΔH = - 394 kJ
H₂ + 1/2O₂ ---> H₂O     ΔH = - 242 kJ

Samakan reasi tersebut dengan rekasi
2C₂H₂ + 5O₂ ---> 4CO₂ + 2H₂O


C₂ + H₂ ---> C₂H₂         ΔH = - 52 kJ  (x2 dan di pindah ruaskan
C₂H₂  ---> C₂ + H₂         ΔH = + 104 kJ

C + O₂  ---> CO₂                 ΔH = - 394 kJ (x4)
4C + 4O₂  ---> 4CO₂           ΔH = - 1.576 kJ

H₂ + 1/2O₂ ---> H₂O     ΔH = - 242 kJ (x2)
2H₂ + O₂ ---> 2H₂O      ΔH = - 484 kJ

Jadi :
C₂H₂  ---> C₂ + H₂                ΔH = + 104 kJ
4C + 4O₂  ---> 4CO₂           ΔH = - 1.576 kJ
2H₂ + O₂ ---> 2H₂O             ΔH = - 484 kJ
_____________________________________ +
2C₂H₂ + 5O₂ ---> 4CO₂ + 2H₂O     ΔH =  1956 kJ


ΔH°f pada 6,72 liter etuna (C₂H₂)
n = liter / 22.4
n = 6,72 / 22,4
n = 0,3 Mol

ΔH°f (C₂H₂) = 1956/0,3
= 6.250 kJ/mol