doy corona verificada solo el que save quimica
1) Una solución tiene una concentración de 20 % m/m de HNO3 ( dsol= 1,12 g/ml ) : El volumen de la solución es: *
a) 8 litros
b) 0,020 litros
c) 100 ml
d) 89,28 ml
e) 892 ml
2) La molaridad de la solución es *
a) 3,56
b) 3,66
c) 2,56
d) 1,56
e) 4,56
3) La molalidad de la solución es: *
a) 4,00
b) 3,97
c) 2,34
d) 3,34
e) 3,56
4) La fracción Molar de tetracloruro de Carbono CCl4, en una solución preparada mezclando 100,0g de CCl4 con 100,0 g de benceno C6H6 (MA C= 12,0 g/mol; PA H= 1g/mol; PA Cl = 35,5 g/mol) es: *
a) 0,34
b) 0,54
c) 0,44
d) 1,44
e) 0,24
5) Si se mezclan 45 g NaOH y 200 g de agua. Calcular la fracción molar de soluto y solvente *
a) Xsoluto = 0,092 y Xsolvente = 0,908
b) Xsoluto = 0,92 y Xsolvente = 0,0908
c) Xsoluto = 0,082 y Xsolvente = 0,920
d) Xsoluto = 0,192 y Xsolvente = 0,808
e) Xsoluto = 0,292 y Xsolvente = 0,708
6) La Molaridad ( M ) es una concentración definida como : *
A.- moles de soluto que hay en 1 L de disolución
B.- Gramos de soluto que hay en 1000 ml de disolución
C.- Gramos de soluto que hay en 1000 g de Solvente
D.- ml de soluto en 100 gramos de solvente
E.- gramos de soluto en 1000 gramos de solución
7) La MOLARIDAD de 200 g de KHCO3 en 1L de disolución. ( K= 39 ; C = 12 : O = 16 g/mol ; H = 1 ) es : *
A .- 0,5M
B.- 3M
C.- 2 M
D.- 1,5 M
E.- 2,5 M
8) Los moles de 136 g de CaSO4 es de : ( Ca = 40 g/mol : S = 32 g/mol ) *
A .- 0,01 mol
B.- 1 mol
C.- 0,002 mol
D.- 1,5 mol
E.- 0,5 mol
9) .- La masa de LiOH para prepara 750 ml de Disolución 0,5 M: ( Li = 7 ) *
A .- 10 g
B.- 9 g
C.- 19 g .
D.- 4,5 g
E.- 2,25 g
10) La masa de K2Cr2O7 ( K = 39 : Cr = 52 ) necesaria para preparar 5000 ml de Solución 0,05 M es de : *
A.- 73,50 g
B.- 735 g
C.- 7.35 g
D.- 0,735 g
E) 0,0735 g
1) Una solución tiene una concentración de 20 % m/m de HNO3 ( dsol= 1,12 g/ml ) : El volumen de la solución es: *
a) 8 litros
b) 0,020 litros
c) 100 ml
d) 89,28 ml
e) 892 ml
2) La molaridad de la solución es *
a) 3,56
b) 3,66
c) 2,56
d) 1,56
e) 4,56
3) La molalidad de la solución es: *
a) 4,00
b) 3,97
c) 2,34
d) 3,34
e) 3,56
4) La fracción Molar de tetracloruro de Carbono CCl4, en una solución preparada mezclando 100,0g de CCl4 con 100,0 g de benceno C6H6 (MA C= 12,0 g/mol; PA H= 1g/mol; PA Cl = 35,5 g/mol) es: *
a) 0,34
b) 0,54
c) 0,44
d) 1,44
e) 0,24
5) Si se mezclan 45 g NaOH y 200 g de agua. Calcular la fracción molar de soluto y solvente *
a) Xsoluto = 0,092 y Xsolvente = 0,908
b) Xsoluto = 0,92 y Xsolvente = 0,0908
c) Xsoluto = 0,082 y Xsolvente = 0,920
d) Xsoluto = 0,192 y Xsolvente = 0,808
e) Xsoluto = 0,292 y Xsolvente = 0,708
6) La Molaridad ( M ) es una concentración definida como : *
A.- moles de soluto que hay en 1 L de disolución
B.- Gramos de soluto que hay en 1000 ml de disolución
C.- Gramos de soluto que hay en 1000 g de Solvente
D.- ml de soluto en 100 gramos de solvente
E.- gramos de soluto en 1000 gramos de solución
7) La MOLARIDAD de 200 g de KHCO3 en 1L de disolución. ( K= 39 ; C = 12 : O = 16 g/mol ; H = 1 ) es : *
A .- 0,5M
B.- 3M
C.- 2 M
D.- 1,5 M
E.- 2,5 M
8) Los moles de 136 g de CaSO4 es de : ( Ca = 40 g/mol : S = 32 g/mol ) *
A .- 0,01 mol
B.- 1 mol
C.- 0,002 mol
D.- 1,5 mol
E.- 0,5 mol
9) .- La masa de LiOH para prepara 750 ml de Disolución 0,5 M: ( Li = 7 ) *
A .- 10 g
B.- 9 g
C.- 19 g .
D.- 4,5 g
E.- 2,25 g
10) La masa de K2Cr2O7 ( K = 39 : Cr = 52 ) necesaria para preparar 5000 ml de Solución 0,05 M es de : *
A.- 73,50 g
B.- 735 g
C.- 7.35 g
D.- 0,735 g
E) 0,0735 g
Respuesta:
1) Una solución tiene una concentración de 20 % m/m de HNO3 ( dsol= 1,12 g/ml ) : El volumen de la solución es: *
a) 8 litros
b) 0,020 litros
c) 100 ml
d) 89,28 ml
e) 892 ml
2) La molaridad de la solución es *
a) 3,56
b) 3,66
c) 2,56
d) 1,56
e) 4,56
3) La molalidad de la solución es: *
a) 4,00
b) 3,97
c) 2,34
d) 3,34
e) 3,56
4) La fracción Molar de tetracloruro de Carbono CCl4, en una solución preparada mezclando 100,0g de CCl4 con 100,0 g de benceno C6H6 (MA C= 12,0 g/mol; PA H= 1g/mol; PA Cl = 35,5 g/mol) es: *
a) 0,34
b) 0,54
c) 0,44
d) 1,44
e) 0,24
5) Si se mezclan 45 g NaOH y 200 g de agua. Calcular la fracción molar de soluto y solvente *
a) Xsoluto = 0,092 y Xsolvente = 0,908
b) Xsoluto = 0,92 y Xsolvente = 0,0908
c) Xsoluto = 0,082 y Xsolvente = 0,920
d) Xsoluto = 0,192 y Xsolvente = 0,808
e) Xsoluto = 0,292 y Xsolvente = 0,708
6) La Molaridad ( M ) es una concentración definida como : *
A.- moles de soluto que hay en 1 L de disolución
B.- Gramos de soluto que hay en 1000 ml de disolución
C.- Gramos de soluto que hay en 1000 g de Solvente
D.- ml de soluto en 100 gramos de solvente
E.- gramos de soluto en 1000 gramos de solución
7) La MOLARIDAD de 200 g de KHCO3 en 1L de disolución. ( K= 39 ; C = 12 : O = 16 g/mol ; H = 1 ) es : *
A .- 0,5M
B.- 3M
C.- 2 M
D.- 1,5 M
E.- 2,5 M
8) Los moles de 136 g de CaSO4 es de : ( Ca = 40 g/mol : S = 32 g/mol ) *
A .- 0,01 mol
B.- 1 mol
C.- 0,002 mol
D.- 1,5 mol
E.- 0,5 mol
9) .- La masa de LiOH para prepara 750 ml de Disolución 0,5 M: ( Li = 7 ) *
A .- 10 g
B.- 9 g
C.- 19 g .
D.- 4,5 g
E.- 2,25 g
10) La masa de K2Cr2O7 ( K = 39 : Cr = 52 ) necesaria para preparar 5000 ml de Solución 0,05 M es de : *
A.- 73,50 g
B.- 735 g
C.- 7.35 g
D.- 0,735 g
E) 0,0735 g
Explicación:
damela xdd