Respuesta:
Mm del gas = 37.27 g/mol
Explicación:
Se tienen 2,2 g de un gas cuya densidad es 1,16g/l. Sí se encuentran a 15°C y 560 mmHg ¿Cuál es su masa molecular?
Aplicar la ley de los gases ideales
Mm = d x R x T
P
Datos:
m = 2.2 g
d = 1,16 g/L
T = 15 ºC + 273 = 288 K
P = 560 mmHg / 760 = 0.736 atm
R = 0.0821 (L atm / mol K)
Mm = ¿?
calcular Mm del gas
Mm = 1,16 g/L x 0.0821 (L atm / mol K) x 288 K
0.736 atm
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Mm del gas = 37.27 g/mol
Explicación:
Se tienen 2,2 g de un gas cuya densidad es 1,16g/l. Sí se encuentran a 15°C y 560 mmHg ¿Cuál es su masa molecular?
Aplicar la ley de los gases ideales
Mm = d x R x T
P
Datos:
m = 2.2 g
d = 1,16 g/L
T = 15 ºC + 273 = 288 K
P = 560 mmHg / 760 = 0.736 atm
R = 0.0821 (L atm / mol K)
Mm = ¿?
calcular Mm del gas
Mm = 1,16 g/L x 0.0821 (L atm / mol K) x 288 K
0.736 atm
Mm del gas = 37.27 g/mol