Calcule la Molaridad de una solución que ha sido preparada con un cuarto de litro de solución al 6% m/v de ácido oxálico (H2C2O4) y suficiente agua hasta completar 15 litros ( PM H = 1g/mol/ PM C = 2g/mol/ PM O = 16g/mol)
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Respuesta:
Explicación:
Si usamos 1/4 de litro, significa que:
1L= 1000mL----> 1000mL / 4 = 250mL ---->Volumen usado de la solución concentrada inicial.
Entonces, si utilizamos 250mL, calculamos el numero de gramos que hay en 250mL:
250mL solución x 6 g de H2C2O4 / 100mL de solución = 15 g de H2C2O4
Convertimos los gramos a moles:
15 g de H2C2O4 ÷ 90g de H2C2O4 / 1 mol de H2C2O4 = 0.16 mol de H2C2O4.
La molaridad es: mol / litros solución, entonces:
Molaridad = 0.16mol/15L = 0.0106 Molar