Question

1. Przeprowadzić tok postępowania dla wskazania hybrydyzacji siarki w SF₂.



2. Jaka jest temperatura wrzenia roztworu zawierającego 117,0 g NaCl w 1500g H2O.
α=1, MNaCol= 58,5g/mol ε=0,51

+wytł

Answer 1

1. Atomem centralnym jest siarka, a ligandy to dwa fluory. 
Liczba wiązań sigma jest równa liczbie podstawników i wynosi 2. 
Liczba wolnych par elektronowych to liczba elektronów walencyjnych minus elektrony, które tworzą wiązanie i to wszystko podzielone na 2. Siarka ma 6 elektronów walencyjnych, dwa z nich zostały zużyte na utworzenie wiązania z fluorem, więc zostały 4, dzieląc na 2 wychodzi, że mamy 2 wolne pary elektronowe: 
 

Liczba przestrzenna to suma σPW i WPE: 
Lp = 2 + 2 = 4 

Mając 2 wolne pary elektronowe i 2 wiążące pary sigma, przy liczbie przestrzennej równej 4 wiadomo, że hybrydyzacja atomu siarki to sp³. 

2. NaCl podczas dysocjacji rozpada się na 2 jony, więc przy pozornym stopniu dysocjacji równym 1, współczynnik izotoniczny "i" jest równy liczbie jonów czyli 2. 
Stężenie molalne chlorku sodu. Liczba moli chlorku sodu: 
1 mol ---- 58.5 g
   x     ---- 117 g

x = 2 mol, stężenie: 
mw = 1500 g =1.5 kg: 
 

podwyższenie temperatury wrzenia elektrolitu to iloczyn współczynnika izotonicznego, stałej ebulioskopowej i stężenia molalnego: 
 

temperatura wrzenia czystej wody to 100°C, więc temp. wrzenia roztwory to 101.36°C.


proszę :)