15. entalpi peruraian pd termokimia = penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur2nya yg stabil jdi jwbannya E (selain itu reaksi penguraian, reaksinya juga sudah setara)
16. menghitung nilai entalpinya, kmu gunain pakai cara percobaan (kalorimeter), krn dalam soal diketahui ada kalor jenis dsitu
jwb q = m.c.ΔT = 200 gram x 4,2 J g^-1^-1C x 8 C
ket m = massa = massa NaOH dan HCl kamu tambahin jadinya 200 gram (disitu stuannya mL, tpi ngk masalah klo kmu jadiin gram nilainya ttp segitu, krn massa jenis larutan dianggap sama dengan massa jenis air)
ΔT = perubahan suhu = suhu awal - suhu akhir = 37 -29 = 8
Verified answer
15. entalpi peruraian pd termokimia = penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur2nya yg stabiljdi jwbannya E (selain itu reaksi penguraian, reaksinya juga sudah setara)
16. menghitung nilai entalpinya, kmu gunain pakai cara percobaan (kalorimeter), krn dalam soal diketahui ada kalor jenis dsitu
jwb
q = m.c.ΔT
= 200 gram x 4,2 J g^-1^-1C x 8 C
ket
m = massa
= massa NaOH dan HCl kamu tambahin jadinya 200 gram (disitu stuannya mL, tpi ngk masalah klo kmu jadiin gram nilainya ttp segitu, krn massa jenis larutan dianggap sama dengan massa jenis air)
ΔT = perubahan suhu
= suhu awal - suhu akhir = 37 -29 = 8