Question

Mohon bantuannya
Suatu campuran terdiri atas NaCl dan CaCl2. Sebanyak 2,805 gram campuran ini dilarutkan dalam 50 mL H2O. Larutan ini kemudian direaksikan dengan larutan AgNO3 sehingga semua ion Cl- diendapkan. Apabila massa endapan yang terbentuk 7,175 gram. Hitunglah massa NaCl dalam campuran tersebut (Na = 23 ; Cl = 35,5 ; Ca = 40 ; Ag = 108)

Answer 1

Suatu campuran terdiri atas NaCl dan CaCl2. Sebanyak 2,805 gram campuran ini dilarutkan dalam 50 mL H2O. Larutan ini kemudian direaksikan dengan larutan AgNO3 sehingga semua ion Cl- diendapkan. Apabila massa endapan yang terbentuk 7,175 gram. Hitunglah massa NaCl dalam campuran tersebut (Na = 23 ; Cl = 35,5 ; Ca = 40 ; Ag = 108)

endapan yang dimaksud dalam soal adalah AgCl

Mr NaCl = 58,5
Mr CaCl2 = 40 + 71 = 111

dimisalkan :
NaCL  = x 
CaCl2 = 2,805 - x

mol NaCl = x / 58,5
mol CaCl2 = (2,805 - x)/111

campuran dilarutkan ke dalam air kemudian di reaksikan dengan AgNO3 semua Cl- mengendap reaksinya :
Reaksi I
NaCl       + AgNO3 --->  NaNO3  +  AgCl
x/58,5        x/58,5          x/58,5        x/58,5
Reaksi II
CaCl2                 +  2AgNO3             ---> Ca(NO3)2  +      2AgCl
(2,805 - x)/111           2(2,805 - x)/111      (2,805 - x)/111    2(2,805 - x)/111


total endapan (Cl-) dalam AgCl adalah = 7,175 gram
kita cari mol-nya
mol AgCl = 7,175 / 143,5 = 0,05 mol


mol total AgCl pada reaksi I dan II
(x/58,5) + 2(2,805 - x)/111 = 0,05
x / 58,5 +  (5,61 - 2x)/111 = 0,05
(111x + 328,185 - 117x) / 6493,5 = 0,05
-6x + 328,185 = 324,675
-6x = -3,51
x = 0,585


maka
massa NaCl = x = 0,585 gram
massa CaCl2 = 2,805 - x = 2,805 - 0,585 = 2,22 gram

semoga membantu :)

oia untuk campuran yang dilarutkan ke dalam 50 mL air itu di abaikan saja karena tidak ada kaitannya ketika kita mencari massa dari ke dua zat, tetapi jika kita mencari konsentrasi dari dua zat tersebut kita baru menggunakan volume larutannya :)
label terbaiknya ya :D