Question

Mohon bantuannya kak jawab soal kimia saya ini kak 3 soal iniii aja kak bantu saya kak, soalnya tugas ini nantik dikumpulkan kak╥﹏╥. Please dong kak yang jago kimia bantu saya

Answer 1

Verified answer

1. Konfigurasi elektron ₁₈X⁻ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

2. Bilangan kuantum

• Bilangan kuantum utama (n) = 3
• Bilangan kuantum azimuth (l) = 2
• Bilangan kuantum magnetik (m) = -2, -1, 0, 1, 2

3d¹ & 3d⁶→ m = -2

3d² & 3d⁷→ m = -1

3d³ & 3d⁸→ m = 0

3d⁴ & 3d⁹→ m = +1

3d⁵ & 3d¹⁰→ m = +2

• Bilangan kuantum spin (s)

3d¹, 3d², 3d³, 3d⁴, dan 3d⁵ bernilai +¹/₂.

3d⁶, 3d⁷, 3d⁸, 3d⁹, dan 3d¹⁰ bernilai -¹/₂.

3. Bilangan Oksidasi

Biloks Fe(Cn)₆ = 0

Biloks S₆O₇²⁻ = -2

PEMBAHASAN

Nomor 1

Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit mengikuti aturan aufbau.

Aturan aufbau ada di lampiran.

Ketika muatan suatu atom netral, maka jumlah elektron sama dengan jumlah proton.

₁₈X⁻ terdapat muatan -1 sehingga jumlah elektronnya bertambah 1, maka

jumlah elektronnya 18 + 1 =19.

Konfigurasi elektron ₁₈X⁻ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Nomor 2

✎ Subkulit Atom

→ Untuk mengetahui bilangan kuantum utama (n) dan bilangan kuantum azimuth (l).

[tex]\begin{array}{l}\begin{array}{l}kulit~atom~(n)\\\LARGE\begin{array}{l}\uparrow\end{array}\\\Huge\begin{array}{l}3d^{1\LARGE\begin{array}{c}\rightarrow\normalsize\begin{array}{c}jumlah~elektron\end{array}\end{array}}\end{array}\\\LARGE\begin{array}{c}\downarrow~~\\\normalsize\begin{array}{c}subkulit~(\ell)\end{array}\end{array}\end{array}\end{array}[/tex]

✎ Diagram Orbital

→ Untuk mengetahui bilangan kuantum magnetik (m) dan bilangan kuantum spin (s).

[tex]\begin{array}{l}subkulit\longleftarrow3d^{1\longrightarrow jumlah~elektron}\\~\boxed{\begin{array}{c|c|c|c|c}\upharpoonleft~&~~~&~~~&~~~&~~~\end{array}}\longrightarrow orbital\\\swarrow-2~-1~~~0~~+1~~+2\longrightarrow m\\s\end{array}[/tex]

• Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan letak elektron pada kulit atom.

Pada subkulit 3d¹ sampai 3d¹⁰ semua memiliki bilangan kuantum utama bernilai 3 karena terletak di kulit ketiga.

n = 3

• Bilangan Kuantum Azimuth (l)

Bilangan kuantum azimuth menunjukkan letak elektron pada subkulit dalam atom.

l = 0 → s

l = 1 → p

l = 2 → d

l = 3 → f

Pada subkulit 3d¹ sampai 3d¹⁰ semua memiliki bilangan kuantum azimuth (l) bernilai 2 karena terletak pada subkulit d.

l = 2

• Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Bilangan kuantum magnetik menunjukkan jumlah orbital dan letak elektron pada suatu orbital. Bilangan kuantum magnetik ditentukan berdasarkan nilai bilangan kuantum azimuth (l). Nilai m = -l sampai + l.

Untuk orbital d, nilai m = -2, -1, 0, 1, 2

Nilai m tersebut menunjukkan bahwa jumlah orbital pada subkulit d ada 5.

Perbedaan masing-masing subkulit adalah elektron yang diisikan terakhir.

3d¹ & 3d⁶→ m = -2

3d² & 3d⁷→ m = -1

3d³ & 3d⁸→ m = 0

3d⁴ & 3d⁹→ m = +1

3d⁵ & 3d¹⁰→ m = +2

• Bilangan Kuantum Spin (s)

Bilangan kuantum spin menunjukkan arah perputaran elektron.

- Jika panah ke atas bernilai +¹/₂

- Jika panah ke atas bernilai -¹/₂

3d¹, 3d², 3d³, 3d⁴, dan 3d⁵ bernilai +¹/₂ karena jumlah elektron ≤ jumlah orbital.

3d⁶, 3d⁷, 3d⁸, 3d⁹, dan 3d¹⁰ bernilai -¹/₂ karena jumlah elektron > jumlah orbital.

Nomor 3

a. Fe(Cn)₆ : bilangan oksidasi (biloks) senyawa ion adalah 0 karena netral/tidak bermuatan.

b. S₆O₇²⁻ : bilangan oksidasi (biloks) ion poliatomiknya adalah -2 karena bermuatan -2.

PELAJARI LEBIH LANJUT

• Bilangan kuantum jika diketahui nomor atom : brainly.co.id/tugas/38833707
• Konfigurasi e⁻ & diagram orbital : brainly.co.id/tugas/32048754
• Konfigurasi elektron ₃₇Rb : https://brainly.co.id/tugas/42824180

DETAIL JAWABAN

Kelas  : 10

Mapel : Kimia

Materi : Struktur Atom

Kode Kategorisasi : 10.7.2

Kata Kunci : Bilangan Kuantum