Question

Mohon bantuan soal nomor 1 sampai nomor 6 terima kasih​

Answer 1

Verified answer

Jawab :

4. Diketahui Ar C = 12; H = 1; O = 16, maka Mr C₁₂H₂₂O₁₁ adalah 342 (E).

5. Diketahui Ar H = 1; O = 16, maka jumlah mol dari 4,5 gram H₂O adalah 0,25 mol (B)

6. Diketahui Ar C = 12; H = 1, maka gram gas CH₄ sebanyak 11,2 L pada STP adalah 8 gram (E).

Penyelesaian Soal :

4.  Diketahui : Ar C = 12; H = 1; O = 16

    Ditanya : Mr C₁₂H₂₂O₁₁ ?

    Jawab :

    Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = (12 × Ar C) + (22 × Ar H) + (11 × Ar O)

                          = (12 × 12) + (22 × 1) + (11 × 16)

                          = 144 + 22 + 176

                          = 342 (E)

5.  Diketahui : Ar H = 1; O = 16

                       massa H₂O = 4,5 gram

    Ditanya : n H₂O ?

    Jawab :

    n =

       =

       = 0,25 mol (B)

6.  Diketahui : Ar H = 1; C = 12

                       V gas CH₄ = 11,2 L

    Ditanya : massa ?

    Jawab :

    Mol =

           =

           = 0,5 mol

   

    Selanjutnya hitung massa :

    n =

    massa = n × Mr = 0,5 mol × 16 g/mol = 8 gram (E)

Pembahasan :  

KONSEP MOL

1. Massa Atom Relatif (Ar)  

Dalam perhitungan kimia tidak digunakan massa absolut tetapi digunakan massa atom relatif (Ar). Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap massa atom 12 C atau 1 sma (satuan massa atom) = 1,66 x 10⁻²⁴ gram.

Contoh :  

Ar H = 1,0080 sma dibulatkan 1  

Ar C = 12,01 sma dibulatkan 12  

Ar O = 15,9950 sma dibulatkan 16

2. Massa Molekul Relatif (Mr)  

Massa molekul relatif (Mr) merupakan bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu molekul suatu senyawa terhadap massa atom 12 C. Massa molekul realtif (Mr) sama dengan jumlah massa atom relatif (Ar) dari semua atom penyusunnya.  

Contoh :  

Mr H₂O = (2 x Ar H) + (1 X Ar O)  

             = (2 x 1) + (1 x 16)  

             = 18

3. Mol (n)  

Satuan internasional untuk atom dan molekul adalah mol. Satu mol zat adalah jumlah zat yang mengandung partikel elementer sebanyak bilangan Avogadro (L), yaitu 6,02 x 10²³. Jumlah mol dinyatakan dengan lambang n.  

1 mol unsur = 6,02 x 10²³ atom unsur tersebut  

1 mol senyawa = 6,02 x 10²³ molekul senyawa tersebut

Sehingga :

n =

atau  

n =

4. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Standar (STP = Standard Temperature and Pressure)  

Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volume 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 liter.

Sehingga :

n =

5. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Bukan Standar  

Pada keadaan bukan standar, volum molar dihitung dengan persamaan gas ideal :

PV = nRT (T dalam Kelvin)  

6. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Gas Lain yang Diketahui  

Pada temperatur dan tekanan sama, gas-gas yang volumnya sama memiliki jumlah mol yang sama, sehingga perbandingan volum pada temperatur dan suhu yang sama akan sama dengan perbandingan molnya.  

Sehingga :

=  

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan terkait dengan soal menghitung konsep mol sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :

Materi tentang mol dalam keadaan standard dan massa molekul relative brainly.co.id/tugas/22208519

Materi tentang menghitung massa dari rumus mol brainly.co.id/tugas/22746711

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kode : 10.7.9

Kata kunci : mol