Question

Mógłby mi ktoś wytłumaczyć KROK PO KROKU na czym polega dysocjacja elektrolityczna(jonowa) soli, i czemu później w niektórych kationach lub anionach daje się np. 3+ zamiast np. +?? Daję naj:)

Answer 1

Mamy np. kwas forsforowy (V) H3PO4. W nim następuje dysocjacja stopniowa. Więc zacznijmy

 

I HePO4 -> H(+) + H2PO4(-)

 

Podczas pierwszego etapu z H3PO4 odłącza się jeden wodór , który jest dodatni, tworząc przy tym jon H2PO4(-). Ten minus oznacza ubytek jednego wodoru z cząsteczki kwasu. Kolejne etapy przebiegają analogicznie do tego pierwszego. Dysocjacja , w tym wypadku, trwa do momentu ąz wszystkie jony wodorowe odłączą się od cząsteczki kwasu.

 

II Etap:

H2PO4(-) -> H(+) + HPO4(2-)

 

III Etap:

HPO4(2-) -> H(+) + PO4(3-)

 

Oczywiście wszystko odbywa się w środowisku wodnym. Zatem ten (-) oznacza ile jonow wodorowych utraciła ta cząsteczka w czasie dysocjacji.

 

Tą dysocjację można zapisać sumarycznie i wówczas będzie to wyglądało tak:

H3PO4 -> 3H(+) + PO4(3-)

Answer 2

w kationach zawsze jest +  a a w anionach  - ,  te indeksy wynikaja z wartościowości pierwiastków chemicznych . Np. Mg jest 2 wartosiciowy dlatego pisze się Mg 2+ , Wartosiowosc mozna odczytac z uklady pierwiastków . Dysocjacja elektrolityczna to rozpad kwasów , zasad i soli na jony , zachodzący w wyniku ich oddziaływania z cząsteczkami wody lub pod wpływem temperatury . Dajmy na ten przykład jakieś tam równanie :

 

CaCl2+H2SO4---->CaSO4 + 2 HCl       - Ca jest 2 wartosiowe a wynika to z tej malej 2 przy Cl

 

i teraz przekształacam to na dysocjacje jonową :

 

Ca 2+  + 2Cl -  = 2H+  + SO4 2- ----> CaSO4 + 2H+ 2 Cl -        taki zapis mozna uprościc , podobnie jak w rownianiu przekreslasz te wyrazy ktore sie powtarzaja po obu stronach

 

Ca 2+  + SO 2- ---> CaS0 4