Question

Może mi to ktoś wyjaśnić!! słownie....

o co chodzi z tym stosunkiem i skad sie biorą WSZYSTKIE liczby w obliczeniach.

Oblicz, jaką objętość wodoru, w przeliczeniu na warunki normalne, należy użyć
do całkowitego uwodornienia 6,5 g etynu, jeśli reakcja przebiega według równania:
CH ≡ CH + 2H2 ⎯k⎯a⎯t.,T→ CH3 – CH3

Obliczenia:
Stosunek molowy CH ≡ CH : H2 wynosi 1 : 2
26 g CH ≡ CH – 2 · 22,4 dm3 H2
6,5 g CH ≡ CH – x dm3 H2 x = 11,2 dm3 H2
Odpowiedź: Należy użyć 11,2 dm3 H2.

Answer 1

Stosunek mówi nam na ile cząsteczek jednego związku przypada cząsteczek drugiego związku. np C2H2:H2  oznacza, że na 1 cząsteczkę etynu przypadają dwie cząsteczki wodoru.

 

Kiedy obliczyłeś masę molową gazu to później w proporcji dałeś 22,4dm3. Chodzi tu o to, że każdy gaz jest mierzony w tej samej objętości. Kontynując w następnej linii napisałeś ile mamy do dyspozycji etynu i jaka będzie objętość wodoru, którą należy użyć do reakcji.

 

pozdrowienia z pierwszej gimnazjum licze na naj

 

spx;)

Answer 2

Twoja reakcja wygląda następująco:

CH ≡ CH + 2H2 -> CH3 - CH3 (nad strzałką masz podane warunki, w jakich zachodzi ta reakcja, czyli katalizator i podwyższona temperatura)

 

szukamy objętości H2 i mamy podaną masę CH ≡ CH.

bardzo ważne jest to, że w treści zadania masz napisane "w warunkach normalnych", jeśli widzisz coś takiego w zadaniu, to znaczy, że będziesz musiał coś przyrównać do liczby 22,4dm3. zawsze :)

 

stosunek molowy substancji, w Twoim przypadku dwóch, to jest porównanie masy molowej jednej substancji z masa molową drugiej substancji.

żeby obliczyć masę molową danego związku, musisz popatrzeć do układu okresowego pierwiastków. tam (jeśli masz porządny układ a taki masz na pewno w podręczniku), przy każdym pierwiastku masz podane dwie liczby. jedna jest mniejsza a druga większa. liczba (cyfra), która jest mniejsza (tak na "chłopski rozum" to tłumaczę:)) to jest liczba ATOMOWA i nią się w tym zadaniu nie zajmujemy. zajmujemy się tą większą liczbą, czyli liczbą MASOWĄ. na przykład poszukaj węgla, o symbolu C, jego liczba atomowa wynosi 6 a liczba masowa wynosi 12 "z groszami". czyli masa molowa węgla to 12g/mol (gram na mol to jednostka masy molowej).

 

żeby obliczyć masę molową całego związku, to musisz dodać do siebie masy wszystkich pierwiastków wchodzących w skład danego związku, czyli np. masz CH ≡ CH, w skład którego wchodzi 2C i 2H. masa molowa tego związku to: 2 * masa molowa C + 2 * masa molowa H. (patrzysz na układ i widzisz, że masa molowa H wynosi w przybliżeniu 1). i dodajesz, czyli: M(masa) CH ≡ CH = 2*12 + 2*1 = 26g/mol.

stąd wzięło się w obliczeniach 26g (można w skrócie przy układaniu proporcji pisać g zamiast g/mol).

 

Twoje zadanie można łatwo obliczyć stosując proporcje. proporcja to inaczej przyrównywanie tak, aby odszukać niewiadomą x.

 

CH ≡ CH + 2H2 -> CH3 - CH3

z tego równania musisz obliczyć V (objętość) wodoru H2 (wodór to gaz, tak samo jak chlor Cl2, azot N2 czy tlen O2 i zapisujemy go w postaci z "2" na końcu).

czyli obliczyłeś masę molową CH ≡ CH oraz wiesz, że masa molowa H2 wynosi 2*1 = 2g/mol i masz podane warunki normalne, czyli V = 22,4dm3.

warunki normalne zawsze przyrównujesz do tego, co sobie obliczyłeś patrząc na układ okresowy pierwiastków, w celu obliczenia masy molowej.

 

napisałeś "Stosunek molowy CH ≡ CH : H2 wynosi 1 : 2" - te cyfry biorą się stąd, że w Twoim równaniu: CH ≡ CH + 2H2 -> CH3 - CH3 przed CH ≡ CH stoi niewidzialna "1" a przed H2 stoi właśnie 2.

 

pod reakcją piszesz: pod CH ≡ CH jego masę molową, czyli "26g" i w tej samej linijce pod 2H2 piszesz 2*22,4dm3. koniecznie mnożysz H2 * 2, bo bilansując równanie wyszło Ci, że masz 2 mole H2.

 

linijkę niżej, pod CH ≡ CH (a dokładniej to pod 26g) piszesz to, co masz w treści zadania, czyli 6,5g tego etynu. i analogicznie w tej samej linijce piszesz pod H2 (a dokładniej pod 2*22,4dm3 (możesz od razu napisać, że to jest 44,8dm3) naszą niewiadomą, czyli x.

 

i rozwiązujemy proporcję "na krzyż". to znaczy, że mnożymy 6,5g * 44,8dm3 i dzielimy to przez 26g. dla ułatwienia dodam, że mnożymy zawsze to, co mamy podane (prowadząc kreskę na krzyż) a dzielimy przez te kreskę, która zawiera x.

 

czyli (6,5g * 44,8dm3) / 26g = 11,2dm3 naszego szukanego H2 :)