Question

Może mi ktoś wytłumaczyć zadanie z chemii (pierwsza klasa gimnazjum) z ćwiczeń ,,chemia nowej ery´´ zadanie 50 str. 63
3 podpunkt:
K+ (plus jest do góry) protonów: 19 elektronów: 18 powłok elektronowych: 3... no właśnie dlaczego 3? Skoro potas jest w tabelce poziomej z nr 4?!
Tak samo z podpunktem 4:
Mg2+ (2+ jest do góry) protonów: 12 elektronów: 10 powłok elektronowych: 2 i znów pytanie dlaczego 2 skoro magnez leży w 3 okresie?
Z góry dziękuję ;*

Answer 1

₁₉K   (w tzw. stanie podstawowym)
liczba protonów = 19
liczba elektronów = 19
liczba powłok = nr okresu = 4

K⁺  w postaci jonu, tutaj pierwiastki przyjmują konfigurację gazu szlachetnego, który je poprzedza (jeżeli są to metale, tak jak tutaj metal gr I) lub gazu szlachetnego, który jest "za" nimi (jeżeli są to niemetale)
wtedy:
liczba protonów = 19
liczba elektronów = 19-1 = 18
liczba powłok = 3  bo skoro przyjmuje konfigurację gazu szlachetnego, który go poprzedza (czyli tutaj jest to Argon), a który znajduje się w okresie wyżej - to powłok jest wówczas 3

to samo dla Mg²⁺
Mg²⁺ >> gaz szlachetny, który poprzedza ten pierwiastek to Neon, który jest w okresie 2, dlatego powłoki dla Mg²⁺ są 2

Answer 2

Potas jako atom ma na ostatniej powłoce 1 elektron i dlatego są 4 powloki ale gdy staję się kationem K+ to zabieramy jeden elektron z ostatniej powloki i tej powloki nie ma zostają 3

Magnez jako atom ma na ostatniej powłoce 2 elektrony i dlatego są 3 powloki ale jak staje się kationem to zabieramy dwa elektrony i ostatniej powloki nie ma zostają 2