Question

Mocznik podczas hydrolizy enzymatycznej rozkłada się na amoniak i tlenek węgla IV. Jaką objętość zajmą te gazy w warunkach normalnych podczas hydrolizy 180g mocznika?

Answer 1

 

Reakcja:

CO(NH₂)₂ ⇒ [H₂O] ⇒ 2 NH₃ + CO₂

 

Objetość 2 moli NH₃ (amoniaku) = 2 * 22,4 dm³ = 44,8 dm³

Objętość mola CO₂ (tlenku węgla IV) = 22,4 dm³

Masa mola CO(NH₂)₂ (mocznika) = 12g + 16g + 2*(14g + 2*1g) = 60g

 

* Obliczam objętość NH₃, którą uzyskamy ze 180g mocznika:

Zgodnie z reakcją:
z 60g CO(NH₂)₂---------------uzyskujemy-----44,8 dm³ NH₃

to ze 180g CO(NH₂)₂---------uzyskamy--------X dm³ NH₃

 

X= 180g * 44,8 dm³ : 60g = 134,4 dm³ amoniaku

 

* Obliczam objętość CO₂, którą uzyskamy ze 180g mocznika:

Zgodnie z reakcją:
z 60g CO(NH₂)₂---------------uzyskujemy-----22,4 dm³ CO₂

to ze 180g CO(NH₂)₂---------uzyskamy--------X dm³ CO₂

 

X= 180g * 22,4 dm³ : 60g = 67,2 dm³ tlenku węgla (IV)

 

Łączna objetość gazów uzyskanych z rozkładu 180g mocznika :

134,4 dm³ + 67,2 dm³ = 201,6 dm³ gazów.