Question

Mn2+ +NO3- + x=MnO2+NO+H2O Cl-+MnO4-+x=Cl2+MnO42-+H2O Prośba o rozwiąznie bilansem wraz z jakims komentarzem :}

Answer 1

1° Obliczam stopnie utlenienia, określam co jest reduktorem/utleniaczem.

2° Układam bilans elektronowy i uzupełniam współczynniki stechiometryczne.

3° Określam jakich jonów brakuje. H⁺ czy OH⁻ aby ładunek po prawej i lewej stronie równania był taki sam.

 

 

 

a)

 

 

Mn²⁺ + NO₃⁻ + x ⇒ MnO₂ + NO + H₂O

 

Reduktor: Mn²⁺ - mangan podwyższa swój stopień utlenienia z +II na +IV

Utleniacz: NO₃⁻ - azot obniża swój stopień utlenienia z +V na +II

 

 

Mn²⁺    R: Mn (+II) - 2e⁻ ⇒ Mn (+IV)   /*3 utlenianie

NO₃⁻    U: N (+V) +   3e⁻ ⇒ N (+II)      /*2 redukcja

 

 

3Mn²⁺ + 2NO₃⁻ + x ⇒ 3MnO₂ + 2NO + H₂O

 

Po prawej stronie równania suma ładunków jest równa 0.

Po lewej stronie równania suma ładunków jest równa +4, więc brakuje nam jonów OH⁻. Aby po lewej stroie było 0 powinny być 4 mole jonów OH⁻.

 

x = OH⁻

 

3Mn²⁺ + 2NO₃⁻ + 4OH⁻ ⇒ 3MnO₂ + 2NO + H₂O

 

Uzupełniamy wodory:

 

3Mn²⁺ + 2NO₃⁻ + 4OH⁻ ⇒ 3MnO₂ + 2NO + 2H₂O

 

 

 

b)

 

Cl⁻ + MnO₄⁻ + x ⇒ Cl₂ + MnO₄²⁻ + H₂O

 

Reduktor: Cl⁻ - chlor podwyższa swój stopień utlenienia z -I na 0.

Utleniacz: MnO₄⁻ - mangan obniża swój stopień utlenienia z +VII na +VI.

 

Cl⁻       R: 2Cl (-I) - 2e⁻ ⇒ Cl₂ (0)        /*1 utlenianie

MnO₄⁻  U: Mn (+VII) + e⁻ ⇒ Mn (+VI)   /*2 redukcja

 

2Cl⁻ + 2MnO₄⁻ + x ⇒ Cl₂ + 2MnO₄²⁻ + H₂O

 

Po prawej stronie równania suma ładunków wynosi -4 a po lewej też -4 więc coś tutaj się nie zgadza :) Może chodziło o Mn²⁺? Mangan z +VII na +VI przechodzi tylko i wyłącznie w środowisku zasadowym, a tutaj nie brakuje żadnych jonów :)

 

Jeżeli reakcja jest poprawna to wynika z niej, że nie powstanie H₂O a x nie będzie.

 

2Cl⁻ + 2MnO₄⁻  ⇒ Cl₂ + 2MnO₄²⁻

 

Przypuszczalna reakcja:

 

Cl⁻ + MnO₄⁻ + x ⇒ Cl₂ + Mn²⁺ + H₂O

 

Reduktor: Cl⁻ - chlor podwyższa swój stopień utlenienia z -I na 0.

Utleniacz: MnO₄⁻ - mangan obniża swój stopień utlenienia z +VII na +II.

 

Cl⁻      R: 2Cl⁻ (-I) - 2e⁻ ⇒ Cl₂ (0)         /*5 utlenianie

MnO₄⁻ U: Mn ( +VII) + 5e⁻ ⇒ Mn (+II)   /*2 redukcja

 

10Cl⁻ + 2MnO₄⁻ + x ⇒ 5Cl₂ +2Mn²⁺ + H₂O

 

Po prawej stronie suma ładunków wynosi +4 a po lewej -12, więc brakuje jonów H⁺ i aby wyrównać do +4 potrzebujemy 16 mol kationów H⁺.

 

x = H⁺

 

10Cl⁻ + 2MnO₄⁻ + 16H⁺ ⇒ 5Cl₂ +2Mn²⁺ + H₂O

 

Uzupełniamy wodory:

 

10Cl⁻ + 2MnO₄⁻ + 16H⁺ ⇒ 5Cl₂ +2Mn²⁺ + 8H₂O

 

 

 

Pozdrawiam :)

 

PS. W razie jakichkolwiek pytań napisz do mnie wiadomość prywatną :)