Question

Hallar la masa de 50 ml de acido dencidad 2g/ml

Answer 1

Calculos químicos1. 4º E.S.O. COLEGIO PAIDOS CURSO 2010-20112. CONCEPTO DE MOL. Número de Avogadro. El término mol proviene del latín moles, que significa “una masa” El término molécula es la forma diminutiva y significa “una masa pequeña”3. EL MOL En principio se define mol, como la cantidad de materia (átomos, moléculas o iones) que contienen 12g de 12C. Si se toma el carbono como patrón y se le asigna al átomo de carbono un valor de 12,0000 unidades de masa atómica (uma), resulta que: El hidrógeno tiene una masa atómica de 1,0079 uma, el helio de 4,0026, el flúor de 18,9984 y el sodio de 22,9898. En ocasiones decimos “peso atómico” aunque lo correcto es “masa atómica”.(Mat) Masa molecular relativa, Mr, también llamada peso molecular de una sustancia, es el número de veces que la masa de una de sus moléculas contiene a la doceava parte de la masa de un átomo de C-12. Mr = Σ Mat4. En la solución de problemas químicos, es bastante común la conversión de una masa dada de soluto o disolvente a número de moles; basta recordar que la conversión se hace mediante la siguiente fórmula: Número de moles (n) = masa del compuesto EJEMPLO: ¿Cuàntos moles hay en 28.7 g de Na2SO4? n= m Mr del compuesto Mr Datos m= 28.7 g Mat (Na)=23 g/mol Mat (S)=32 g/mol Mat (O)=16 g/mol Cálculos Cálculo de Mr del Na2SO4. Na = 2 x 23 = 46 S = 1 x 32 = 32 O = 4 x 16 = 64 = 142 g/mol n= 28,7 g = 0.202 moles 142 g/mol Respuesta En 28,7 g de Sulfato de sodio hay 0.202 moles5. Número de partículas en EL MOL Mediante diversos experimentos científicos se ha determinado que el número de átomos que hay en 12 g de 12C es 6.0221367 ·1023 Este número recibe el nombre de número de Avogadro6. un mol contiene el número de Avogadro (NAV= 6.022·1023) de unidades de materia físicas reales ( átomos, moléculas o iones) El número de Avogadro es tan grande que es difícil imaginarlo. Si esparciéramos 6.022·1023 canicas sobre toda la superficie terrestre, ¡formaríamos una capa de casi 5 Km de espesor! En definitiva: