Question

1. Gas-gas berikut ini yang mempunyai volume terbesar pada temperatur 0°C dan tekanan 76cm Hg adalah…
a. 1 gram H2
b. 4 gram O2
c. 4 gram CH4
d. 6 gram NH3
e. 8 gram N2

2. Batu kapur CaCO3 sebanyak 25 gram habis bereaksi dengan asam klorida sesuai persamaan reaksi: CaCO3(s)+2HCL(aq)--> CaCl2(aq)+H2O(I)+CO2(g). Volume air (massa jenis air = 1g/mL) yang dihasilkan dari reaksi tersebut adalah...
a. 2 mL
b. 3 mL
c. 4,5 mL
d. 12 mL
e. 18 mL

3. 4 liter gas nitrogen direaksikan dengan 6 liter gas hidrogen menurut persamaan reaksi: N2(g)+3H2(g)--> 2NH3. volume gas amonia (NH3) Yang terbentuk bila diukur pada keadaan yang sama adalah
a. 4 L
b. 6 L
c. 10 L
d. 12L
e. 16 L

4. Dalam sebuah bejana berisi 4 liter gas nitrogen dan 7 liter gas oksigen, pada P dan T tertentu terjadi reaksi: N2(g)+O2-->N2O3 (belum setara) volume gas yang ada pada benjana setelah reaksi berakhir pada P dan T sama adalah…
a. 1 L
b. 4L
c. 5 L
d. 9 L
e. 11 L

Answer 1

Verified answer

1. Gas gas berikut ini yang mempunyai volume terbesar pada temperatur 0°C dan tekanan 76 cmHg adalah…

a. 1 gram H₂

b. 4 gram O₂

c. 4 gram CH₄

d. 6 gram NH₃

e. 8 gram N₂

2. Batu kapur CaCO₃ sebanyak 25 gram habis bereaksi dengan asam klorida sesuai persamaan reaksi: CaCO₃ (s) + 2HCl (aq) ⇒ CaCl₂ (aq) + H₂O (I) + CO₂ (g). Volume air (massa jenis air = 1 g/mL) yang dihasilkan dari reaksi tersebut adalah

a. 2 mL

b. 3 mL

c. 4,5 mL

d. 12 mL

e. 18 mL

Tidak ada jawaban di opsi.

Penyelesaian Soal :

1. Diketahui : suhu (T) = 0°C

                      tekanan (P) = 76 cmHg = 1 atm

Ditanya : gas yang memiliki volume terbesar ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung volume masing masing gas dengan cara sebagai berikut :

a. 1 gram H₂

• Hitung massa molekul relatif (Mr) H₂  dengan cara :

Mr H₂  = 2 × Ar H

          = 2 × 1 g/mol

          = 2 g/mol

• Hitung mol H₂  dengan cara sebagai berikut :

mol H₂  = massa/ Mr

            = 1 gram / 2 g/mol

            = 0,5 mol

• Hitung volume gas H₂  dengan cara sebagai berikut :

V H₂  = n × 22,4 L/mol

        = 0,5 mol × 22,4 L/mol

        = 11,2 L

b. 4 gram O₂

• Hitung massa molekul relatif (Mr) O₂  dengan cara :

Mr O₂  = 2 × Ar O

          = 2 × 16 g/mol

          = 32 g/mol

• Hitung mol O₂  dengan cara sebagai berikut :

mol O₂  = massa/ Mr

            = 4 gram / 32 g/mol

            = 0,125 mol

• Hitung volume gas O₂  dengan cara sebagai berikut :

V O₂  = n × 22,4 L/mol

        = 0,125 mol × 22,4 L/mol

        = 2,8 L

c. 4 gram CH₄

• Hitung massa molekul relatif (Mr) CH₄   dengan cara :

Mr CH₄   = Ar C + (4 × Ar H)

            = 12 g/mol + (4 × 1 g/mol)

            = 12 g/mol + 4 g/mol

            = 16 g/mol

• Hitung mol CH₄   dengan cara sebagai berikut :

mol CH₄   = massa/ Mr

              = 4 gram / 16 g/mol

              = 0,25 mol

• Hitung volume gas CH₄   dengan cara sebagai berikut :

V CH₄   = n × 22,4 L/mol

           = 0,25 mol × 22,4 L/mol

           = 5,6 L

d. 6 gram NH₃

• Hitung massa molekul relatif (Mr) NH₃    dengan cara :

Mr NH₃    = Ar N + (3 × Ar H)

            = 14 g/mol + (3 × 1 g/mol)

            = 14 g/mol + 3 g/mol

            = 17 g/mol

• Hitung mol NH₃    dengan cara sebagai berikut :

mol NH₃    = massa/ Mr

              = 6 gram / 17 g/mol

              = 0,353 mol

• Hitung volume gas NH₃    dengan cara sebagai berikut :

V NH₃    = n × 22,4 L/mol

           = 0,353 mol × 22,4 L/mol

           = 7,9 L

e. 8 gram N₂

• Hitung massa molekul relatif (Mr) N₂  dengan cara :

Mr N₂  = 2 × Ar N

          = 2 × 14 g/mol

          = 28 g/mol

• Hitung mol N₂  dengan cara sebagai berikut :

mol N₂  = massa/ Mr

            = 8 gram / 28 g/mol

            = 0,286 mol

• Hitung volume gas N₂  dengan cara sebagai berikut :

V N₂  = n × 22,4 L/mol

        = 0,286 mol × 22,4 L/mol

        = 6,4 L

∴ Kesimpulan yang memiliki volume terbesar adalah 1 gram gas H₂ sebanyak 11,2 L.

2. Diketahui : massa CaCO₃ = 25 gram

                      massa jenis air = 1 g/mL

Ditanya : Volume air ?

Jawab :

Reaksi : CaCO₃ (s) + 2HCl (aq) ⇒ CaCl₂ (aq) + H₂O (I) + CO₂ (g)

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung massa molekul relatif (Mr) dari CaCO₃ dan  H₂O dengan cara sebagai berikut :

Mr H₂O = (2 × Ar H) + Ar O

             = (2 × 1 g/mol) + 16 g/mol

             = 2 g/mol + 16 g/mol

             = 18 g/mol

Mr CaCO₃ = Ar Ca + Ar C + (3 × Ar O)

                 = 40 g/mol + 12 g/mol + (3 × 16 g/mol)

                 = 40 g/mol + 12 g/mol + 48 g/mol

                 = 100 g/mol

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung mol dari CaCO₃ dan H₂O dengan cara sebagai berikut :

mol CaCO₃ = massa/ Mr

                   = 25 gram / 100 g/mol

                   = 0,25 mol

mol H₂O = koefisien H₂O / koefisien CaCO₃ × mol CaCO₃

               = 1/1 × 0,25 mol

               = 0,25 mol

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung massa H₂O dengan cara sebagai berikut :

massa H₂O = mol × Mr

                   = 0,25 mol × 16 g/mol

                   = 4 gram

LANGKAH KEEMPAT (IV)

Hitung volume H₂O dengan cara sebagai berikut :

massa jenis = massa / Volume

Volume H₂O = massa / massa jenis

                      = 4 gram / 1 g/mL

                      = 4 mL

∴ Kesimpulan volume H₂O yang dihasilkan dari reaksi tersebut adalah 4 mL.

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan terkait dengan soal stoikiometri larutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini  

Materi tentang hubungan mol dan jumlah partikel brainly.co.id/tugas/21247905,  

Materi tentang hubungan mol dan massa brainly.co.id/tugas/21714004

Materi tentang hubungan mol dan volume brainly.co.id/tugas/5844169.  

Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai stoikiometri.

-------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 9

Kode : 10.7.9

Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro