Question

Tolong Ya KIMIA

Etilena glikol, HOCH2CH2OH digunakan sebagai antibeku di daerah beriklim dingin. Hitunglah tekanan uap air di atas larutan yang merupakan campuran 100mL etilena glikol dan 100mL air pada 90°C. diketahui densitas etilena glikol = 1,15 g/mL dan air = 1,00 g/mL. Tekanan uap air murni pada 90°C adalah 525,8 mmHg.

PAKAI CARA+DIKETAUINYA​

Answer 1

Verified answer

Etilena glikol (HOCH₂CH₂OH) digunakan sebagai antibeku di daerah beriklim dingin. Terdapat 100 mL etilena glikol dan 100 mL air pada 90°C dalam campuran. Jika diketahui densitas etilena glikol = 1,15 g/mL dan air = 1,00 g/mL serta tekanan uap air murni pada 90°C adalah 525,8 mmHg. Maka Tekanan uap jenuh larutan adalah sebesar 394,23 mmHg .

Penyelesaian Soal :

Diketahui : Volume Etilena glikol (HOCH₂CH₂OH) = 100 mL

                  Volume air = 100 mL

                  Massa jenis air (ρ air) = 1 g/mL

                  Massa jenis Etilena glikol (ρ etilen) = 1,15 g/mL

                  Tekanan uap air murni (P°) = 525,8 mmHg

Ditanya : Tekanan uap jenuh larutan (P) ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (i)

Hitung massa  Etilena glikol (HOCH₂CH₂OH) dan air dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

ρ = m / v

Keterangan :  ρ = Massa jenis (kg/m³) atau (g/cm³)

                       m = massa (kg atau gram)

                       v = volume (m³ atau cm³)

Maka cara menghitungnya yaitu :

massa air = ρ × v

                = 1 g/mL × 100 mL

                = 100 gram

massa Etilena glikol = ρ × v

                                 = 1,15 g/mL × 100 mL

                                 = 115 gram

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung massa molekul relatif (Mr) dari Etilena glikol (HOCH₂CH₂OH) dan air dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Mr HOCH₂CH₂OH = (2 × Ar C) + (2 × Ar O) + (6 × Ar H)

                               = (2 × 12 g/mol) + (2 × 16 g/mol) + (6 × 1 g/mol)

                               = 24 g/mol + 32 g/mol + 6 g/mol

                               = 62 g/mol

Mr H₂O = (2 × Ar H) + Ar O

             = (2 × 1 g/mol) + 16 g/mol

             = 2 g/mol + 16 g/mol

             = 18 g/mol

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung mol dari Etilena glikol (HOCH₂CH₂OH) dan air dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

Mol = massa/ Mr

Keterangan : Mol = mol zat X (mol)

                      massa = massa zat X (gram)

                       Mr = massa molekul relatif zat X (g/mol)

Maka cara menghitungnya yaitu :

Mol HOCH₂CH₂OH = massa/ Mr

                                 = 115 gram / 62 g/mol

                                 = 1,8548 mol

Mol H₂O = massa/ Mr

             = 100 gram / 18 g/mol

             = 5,556 mol

LANGKAH KEEMPAT (IV)

Hitung nilai fraksi mol zat pelarut (Xp) dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

Xp = np / (np + nt)

Keterangan : Xp = Fraksi mol zat pelarut

                      np = mol zat pelarut (mol)

                      nt = mol zat terlarut (mol)

Maka cara menghitungnya yaitu :

Xp = np / (np + nt)

     = 5,556 mol / (5,556 mol + 1,8548 mol)

     = 5,556 mol / 7,4106 mol

     = 0,7498

LANGKAH KELIMA (V)

Selnajutnya hitung nilai tekanan uap larutan (P) etilen glikol dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

P = P° × Xp

Keterangan : P = Tekanan uap larutan (mmHg)

                      P° = Tekanan uap pelarut murni (mmHg)

                      Xp = Fraksi mol zat pelarut

Maka cara menghitungnya yaitu :

P = P° × Xp

  = 525,8 mmHg × 0,7498

  = 394,23 mmHg

∴ Kesimpulan nilai tekanan uap larutan (P) tersebut adalah 394,23 mmHg .

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang tekanan uap jenuh brainly.co.id/tugas/413309

Materi tentang tekanan uap jenuh larutan brainly.co.id/tugas/23211253

Materi tentang tekanan uap jenuh larutan  brainly.co.id/tugas/23241565

---------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 12

Mapel : Kimia

Bab : 1

Kode : 12.7.1

Kata Kunci : Tekanan uap jenuh larutan