Resuelve lo siguiente:
1. Se disuelven 5 g de HCl en 35 g de agua. La densidad de la disolución
es 1,06 g/mL. Hallar la concentración de la disolución en:
a) % en masa
b) En g/l
c) M.
2. Determina la masa de hidróxido de sodio (NaOH) comercial, de pureza
90%, necesaria para preparar 100 mL de disolución 1,25 molar.
3. Determina el volumen de ácido clorhídrico comercial, de densidad 1,2
g/mL y pureza el 30%, que hay que tomar para preparar 250 mL de
disolución 0,3 M.
4. Se desea preparar un litro de disolución 1M de ácido sulfúrico a partir
de un ácido comercial cuya etiqueta indica que su concentración
centesimal es de 90% y su densidad 1,85 g/mL. Determina:
a) La molaridad del ácido comercial.
b) El volumen necesario para preparar la disolución pedida.
5. Una muestra de 50.0 g de clorato de potasio impuro se descompone a
cloruro de potasio y oxígeno. Sí se producen 12 g de oxígeno ¿Qué
porcentaje de la muestra corresponde a perclorato de potasio?
(considere la descomposición total de la sal).
6. El dióxido de azufre se puede formar a partir de la combustión de la pirita
(FeS2) en el carbón. Si se recolectan 312 g de dióxido de azufre por la
combustión de 6.50 Kg de carbón ¿qué porcentaje de la muestra original
era pirita?
7. La cal (carbonato de calcio) se disuelve en ácido clorhídrico para
producir la sal respectiva dióxido de carbono y agua. Si se mezclan 20.0 g
de carbonato de calcio y 25.0 g de ácido clorhídrico, ¿qué masa de
dióxido de carbono se produce?, ¿Qué masa queda de uno de los
reactivos?
8. Considere la ecuación: AgNO3(ac) + CaCl2(ac) →AgCl(s) + Ca(NO3)2
(ac). Si se mezcla una solución que contiene 20.0 g de nitrato de plata
con una solución que contiene 10.0 g de cloruro de calcio ¿Qué
compuesto es el reactivo limitante?, ¿cuál es el rendimiento teórico (en
gramos) de cloruro de plata?, ¿qué masa queda de uno de los reactivos?
1. Se disuelven 5 g de HCl en 35 g de agua. La densidad de la disolución
es 1,06 g/mL. Hallar la concentración de la disolución en:
a) % en masa
b) En g/l
c) M.
2. Determina la masa de hidróxido de sodio (NaOH) comercial, de pureza
90%, necesaria para preparar 100 mL de disolución 1,25 molar.
3. Determina el volumen de ácido clorhídrico comercial, de densidad 1,2
g/mL y pureza el 30%, que hay que tomar para preparar 250 mL de
disolución 0,3 M.
4. Se desea preparar un litro de disolución 1M de ácido sulfúrico a partir
de un ácido comercial cuya etiqueta indica que su concentración
centesimal es de 90% y su densidad 1,85 g/mL. Determina:
a) La molaridad del ácido comercial.
b) El volumen necesario para preparar la disolución pedida.
5. Una muestra de 50.0 g de clorato de potasio impuro se descompone a
cloruro de potasio y oxígeno. Sí se producen 12 g de oxígeno ¿Qué
porcentaje de la muestra corresponde a perclorato de potasio?
(considere la descomposición total de la sal).
6. El dióxido de azufre se puede formar a partir de la combustión de la pirita
(FeS2) en el carbón. Si se recolectan 312 g de dióxido de azufre por la
combustión de 6.50 Kg de carbón ¿qué porcentaje de la muestra original
era pirita?
7. La cal (carbonato de calcio) se disuelve en ácido clorhídrico para
producir la sal respectiva dióxido de carbono y agua. Si se mezclan 20.0 g
de carbonato de calcio y 25.0 g de ácido clorhídrico, ¿qué masa de
dióxido de carbono se produce?, ¿Qué masa queda de uno de los
reactivos?
8. Considere la ecuación: AgNO3(ac) + CaCl2(ac) →AgCl(s) + Ca(NO3)2
(ac). Si se mezcla una solución que contiene 20.0 g de nitrato de plata
con una solución que contiene 10.0 g de cloruro de calcio ¿Qué
compuesto es el reactivo limitante?, ¿cuál es el rendimiento teórico (en
gramos) de cloruro de plata?, ¿qué masa queda de uno de los reactivos?
Respuesta:
uz
Explicación:
hdskhfkgdkgdkydngdmhfljfjgdkhjfgbc