El HCl comercial contiene un 35% en masa de acido y su densidad es de 1,18g/ml ¿Cuál es su molaridad? [Sol: 11,31 M]
Necesito saber el proceso, porque me dan cosas distintas.
Necesito saber el proceso, porque me dan cosas distintas.
La respuesta está bien.
Para poder resolver tu problema vamos a recaudar información.
1)
35%m/m
Lo que nos quiere decir es que hay 35 gramos de HCl por cada 100 gramos de la disolución.
2)
Densidad=1.18g/mL
Lo que nos dice ese dato es que 1.18 gramos de la disolución desplaza 1mL de la misma.
3)
Nos dice que es un ácido (HCl) entonces podemos calcular su masa molar.
Mm=36.46g/mol (dato de tablas)
Ahora bien con estos factores debemos de "transformar" unidades hasta llegar a las unidades de concentración que nos pide, como lo hice al principio.
Espero haberte ayudado.