Un estudiante desea preparar en un laboratorio de química 100 ml solución de 3 al 47 % y con una densidad de 1,92 gr/ml conteniendo 0,35 molar de concentración determine el volumen requerido de 3 concentrado que se debe utilizar para realizar la preparación, indicando además el número de gramos que se requieren de este mismo acido
Respuesta:
Una unidad de concentración que requiere de un tratamiento más profundo debido a su dificultad es
la Normalidad, la que se denota por la letra N y se define como él numero de equivalentes de soluto
por litro de solución
Explicación:
Ejercicios:
1.- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (Ba Cl2) 0.108 M
44.94 g de Ba Cl2
2.- Calcular la concentración Molar en una solución al 70% en peso de Ácido Nítrico (HNO3); la
densidad de la solución es de 1.42 g/mL
Concentración = 15.76 M
3.-Describe la preparación de 100 ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica
1.18 g/mL y 37% p/p.
Volumen de la solución concentrada = 50 mL
4.-Calcula la molaridad de una solución acuosa 1.52 m de CaCl2. La densidad de la solución es
1.129 g/mL.
Molaridad = 1.47 M
5.-Calcula la molalidad de una solución de ácido sulfúrico concentrado 98% en peso y densidad
1.15g/mL.
Molalidad = 500 m
6.-Calcula la fracción molar de una solución al 30% en peso de NaCl.
X = 0.1167
7.-Si la densidad de una solución que contiene 5 g de tolueno y 22.5 g de benceno es 0.876 g/mL.
Calcula la molaridad, el porcentaje molar y el porcentaje en peso de esta solución.
so: tolueno, se: benceno
Molaridad = 1.73 M
% mol = 15.77 % mol
%peso = 18.18 %p/p
8.-Calcular la fracción molar de NaClO en una solución blanqueadora comercial que contiene 3.62
% en peso del soluto.
X = 8.9*10-3
9.-El agua potable puede contener solamente 1.5 ppm de NaF. ¿Cuántos litros de agua se pueden
fluorar con 454 g de NaF?
Vsn = 3.02*105 L
10.-Calcula la molaridad de la solución que resulta de mezclar 15 mL de una solución 0.240M con
35 mL de agua.
Molaridad = 0.072 M