Question

4000 ml de una solucion contiene 75% de alcohol etilico de peso. la densidad de la solucion es 0.791 g/ml . calcule la molaridad y molalidad

cual es la normalidad de una solucion de 1500ml qu contiene 35gr de tetraborato de sodio en un litro de solucion. calcula la molaridad.

calcular la cantidad de gramos de soluto que se necesitan para mezclar 500 gr de disolvente de bromuro de sodio a 0.4m . Calcula la normalidad e molaridad

xfavor me pueden ayudar es de urgencia

Answer 1

1.
Masa de la solución = volumen de la solución · densidad de la solución
m(solución) = 4000 mL ·0,791 mL = 3164 g de solución

masa(soluto) = 3164 · 75 / 100 = 2373 g de soluto

Los moles de soluto (C2H6O: M = 46 g/mol) son
n(soluto) = 2373 g / (46 g/L) = 51,6 mol de soluto

M = n(soluto) / V en L = 51,6 mol / 4 L = 12,9 mol/L

m = n(soluto) / masa(solvente) en kg = 51,6 mol / 3,164 kg = 16,3 mol/kg

2.
Na2B4O7: M = 201,2 g/mol

Número de moles = 35 g / (201,2 g/mol) = 0,174 mol

Si la solución tiene 35 g (0,174 mol) en 1 L, la molaridad es

M = 0,174 mol 1L = 0,174 mol/L

Como el anión tetraborato podría combinarse con 2 H, la normalidad será

N = [35 / (201,2 / 2)] equiv. / 1 L = (35/100,6) equiv. / 1 L =0,348 equiv./L

El hecho de que haya 1500 mL de solución no afecta en absoluto al valor de la concentración.

3.
Si "0,4m" significa 0,4 molal, el ejercicio se haría así:

m = n(soluto) / m(solvente) en kg

0,4 = n(soluto) / 0,500 kg

n(soluto) = 0,2 mol de NaBr

m(soluto) = 0,2 mol · 119 g/mol = 23,8 g de KBr