Question

Necesito calcular el volumen en litros a 20°C que ocupan 3.40 libras de hierro(7.874 g/ml a 20°C)
-Por favor necesito ayuda, si se puede con procedimiento plis-

Answer 1

1. Relación volumen – Temperatura. Ley de CharlesA presión constante, el volumen de una masa dada de gas varia directamente conla temperatura absoluta.Expresión matemática:Ejemplo 1: Se tiene 3 moles de un gas ideal en un recipiente de 700 cm3 a 12°Cy calentamos el gas hasta 27°C. ¿Cuál será el nuevo volumen del gas?Volumen inicial = 700 cm3Temperatura inicial = 12 + 273 = 285 °KTemperatura final = 27 + 273 = 300 °KVolumen final = ?De acuerdo con la Ley de Charles, al aumentar la temperatura del gas debeaumentar el volumen:Según la expresión matemática: 700 cm3 x 285°K = V2 x 300°KDespejando V2Representación grafica2. EJERCITACION DE CONCEPTOSACTIVIDAD 31.Si cierta cantidad de dióxido de azufre a 25° C ocupa un volumen de 18.5 L, ¿cuál es el volumen a 30° C?2. Si 31.8 L de amoníaco se mantienen a 20° C y una presión de 1 atmósfera, ¿cuál será el nuevo volumen si la temperatura aumenta a 40° C y la presión se mantiene en 1 atmósfera?3. A continuación, se dan cinco situaciones para la aplicación de la ley de Boyle, con la temperatura y la cantidad de gas constantes. Establezca para cada uno de los casos el valor de la variable faltante. V1 T1 V2 T2a. 39.5 L 24° C 45.6 L = ? °Cb. 500 mL 40.5° C =?L 10° Cc. = ? L -10° C 75.4 L 30.5° Cd. 22.4 L 0.0° C =?L 400° Ke. 44.8 L = ? °C 22.4 L 30° C4. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 30 ml a 25° C; si la presión se mantiene constante, ¿Qué volumen ocupará el gas a –10° C ?5. Cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 300.5 ml a 348° k. ¿Qué volumen ocupará a 295° k, si la presión se mantiene constante?6. Diez gramos de cloro se encuentran en un recipiente de 22 L a 42°C ¿Cuál es la temperatura del gas cuando se pasa a un recipiente de 35 L?7. Una muestra de gas ocupa un volumen de 300 ml a 250° C ¿Cuál será su volumen a –15° C, si se mantiene constante la presión?.3. Relación Presión – Temperatura. Ley de Gay – LussacA volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a latemperatura.Expresión matemática:Ejemplo 1: Se calienta aire en un cilindro de acero de 20°C a 42°C. Si la presióninicial es de 4.0 atmósferas ¿Cual es su presión final?Condiciones iniciales:T1 = 273 + 20 = 293 °K; P1 = 4.0 atmCondiciones finales: T2 = 273 + 42 = 315°K P2 = ?Sustituyendo en la ecuación de Gay-Lussac:Representación grafica