Question

cuantos gramos de AgCl se requieren para preparar 200 mL se una solución acuosa 28,6% en Masa,cuya densidad final es de 1,258 g/mL a 20°C?​

Answer 1

Respuesta:

Sabemos que en 2M ⇒ hay 2 moles cada 1000mL de solución, entonces te preguntas ¿Cuantos moles de AgCl hay en 100ml?

2 moles ⇒ 1000mL

x moles ⇒ 100mL

Multiplicas cruzado obteniendo los moles de AgCl

2 x 100 ÷ 1000 = 0,2 moles de AgCl

Como ya sabes la formula para obtener moles es n=g/Mm

Despejas g que es lo que necesitas, y te quedaría así

g= n · Mm

gramos = moles · Masa molar

Sabemos que la Masa molar de AgCl es 143,32g/mol y los moles son 0,2, entonces: g= 0,2moles x 143,32g/mol

g= 28,67

R: Se necesitan 28,67g de AgCl para preparar 100mL de una solución 2M

Explicación:

espero que te sirva