La gasolina (prácticamente octano C8H18) se quema con el oxigeno del aire para dar dióxido de carbono y agua.
1. Escribe la ecuación química de la reacción que se produce.
2. Calcula el volumen de oxigeno, en condiciones normales, que se necesita para cremar 1 litro de gasolina de densidad 8g/ml
3. Calcula el volumen del dióxido de carbono que se desprenderá, medido en condiciones normales.
1. Escribe la ecuación química de la reacción que se produce.
2. Calcula el volumen de oxigeno, en condiciones normales, que se necesita para cremar 1 litro de gasolina de densidad 8g/ml
3. Calcula el volumen del dióxido de carbono que se desprenderá, medido en condiciones normales.
Chelly14
Siempre que hay una combustión, se necesita oxígeno y se produce dióxido de carbono y agua. C8H18 + O2 → CO2 + H2O Balanceada: 2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O. 2. Senecesitan 12.5 Litros de O2 3. Se producen 8 litros de CO2
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slowupgrowup
Hola! 1ero de todo, muchas gracias, de verdad! 2o, me podrias decir como es el proceso del B para haber llegado a 12,5l de o2? Y como sabes que son 8L de Co2 en el apartado C, no lo entiendo? He intentado sacarlo pero no puedo! Muchas gracias por adelantado! Me salvas!
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