Question

Minta bantuan nya lagi guys
Pada pembakaran 1,6 gr gas metana (CH4) dibebaskan kalor sebesar 100 kj. Tentukan delta H°C (CH4) dan tuliskan persamaan termokimia nya? (Ar C = 12, H = 1)
terima kasih

Answer 1

Mol = massa : Mr
= 1,6 : (12+4)
= 1,6 : 16
= 0,1 mol

0,1 mol --> 100 kj
1 mol --> delta H = 100 : 0,1 = 1000 kJ

CH4(s) + 2O2(g) --> CO2(g) + 2H2O(g)

Answer 2

mol = massa : Mr
= 1,6 : (12+4)
= 1,6 : 16
= 0,1 mol

0,1 mol --> 100 kj
1 mol --> delta H = 100 : 0,1 = 1000 kJ

CH4(s) + 2O2(g) --> CO2(g) + 2H2O(g)