Question

MgSO4. sebanyak 356 gram dan 3. Diketahui reaksi kimia sebagai berikut: Na2S2O3(aq) + 12 (aq) → Na2S4O6 (aq) + Nal (aq)
a)Setarakan reaksi tersebut
b) Jika terdapat 100 gram Na2S2O3 dan 35 gram 12, manakah yang menjadi pereaksi pembatas dan berapa massa (gram) Nal yang dihasilkan! (ingat reaksi itu berdasarkan mol bukan massa, cari dulu molnya, untuk mencari Mr, cari dulu Ar masing-masing di system periodik Unsur)​

Answer 1

Verified answer

Semoga membantu ^•^/

Penjelasan:

a) Reaksi sudah seimbang

Na2S2O3(aq) + 12(aq) → Na2S4O6(aq) + Nal(aq)

b) Pertama, kita perlu mencari tahu reagen mana yang menjadi reagen pembatas (yang habis terlebih dahulu). Untuk itu kita perlu menghitung banyak mol dari tiap-tiap reagen dengan rumus:

n = m/Mr

n(Na2S2O3) = 100 g / 158 g/mol = 0.632 mol

n(I2) = 35 g / 254 g/mol = 0.138 mol

Berdasarkan reaksi di atas, rasio mol antara Na2S2O3 dan I2 adalah 1:12. Jadi untuk 0.632 mol Na2S2O3, dibutuhkan 0.632 x 12 = 7.584 mol I2. Namun, karena jumlah mol I2 yang tersedia hanya 0.138 mol, maka I2 menjadi reagen pembatas.

Dari reaksi di atas, diketahui bahwa satu mol I2 akan menghasilkan satu mol Nal. Jadi, untuk 0.138 mol I2 yang dipakai, akan dihasilkan 0.138 mol Nal.

Untuk menghitung massa Nal, kita bisa menggunakan rumus:

m = n x Mr

m(Nal) = 0.138 mol x 58.44 g/mol = 8.06 g

Jadi, massa Nal yang dihasilkan adalah sekitar 8.06 gram.