Menciona un ejemplo de la vida diaria a nivel industrial para las siguientes clases de reacciones químicas:
a) síntesis.
b) descomposición.
c) doble descomposición.
d) oxidación-reducción.
e) exotérmicas.
f) endotérmicas.
a) síntesis.
b) descomposición.
c) doble descomposición.
d) oxidación-reducción.
e) exotérmicas.
f) endotérmicas.
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reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido
Ejemplo:
Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)
B:La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos y moléculas conformadas por átomos de un mismo elemento en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química.
La ecuación química generalizada de una descomposición química es:
AB → A + B , o bien, Reactivo → A + B + ...C: óxido de zinc + ácido nítrico = nitrato de zinc + agua >
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
D: Metal (hierro) + oxigeno (disuelto en agua o presente en el aire) = a un oxido metálico FeO (un oxido básico).
E: Proceso de combustión de la gasolina.
Reacciones de ácidos base.
Proceso de combustión de la dinamita.
F: Producción de ozono.
Fotosíntesis de las plantas.
Descomposición de proteínas.
Raiiza Estuvo aquí 10°2 PRESENTE ♡