Question

Membentuk larutan penyangga dengan pH 9 maka 100 mili larutan HCL 0,1 molar harus dicampur dengan larutan nh4oh 0,2 M sebanyak

Answer 1

PH = 9, berarti basa.
Maka POH = 5, [OH-] = 1 x 10^-5
[OH-] = Kb x sisa mol asam/mol garam

Jika kita anggap Volume NH4OH adalah V maka mol mula2 NH4OH = M x V = 0.2 x V = 0.2 V mmol
Karena penyangganya dibuat dari reaksi tidak langsung (asam + basa), maka syarat yang harus di penuhi adalah yang lemah bersisa. Dalam hal ini, NH4OH bersisa, sedangkan HCl nya habis.
mol HCl = 100 x 0.1 = 10 mmol.
Adapun reaksinya:
NH4OH + HCl --> NH4Cl + H2O
Karena HCl habis, dan koefisien garam sama dengan koefisien HCl, maka mol garan = mol HCl.
Maka:
Mol sisa NH3 = (0.2V - 10)
[OH-] = Kb x sisa mol asam/mol garam
10 ^-5 = 10^-5 x (0.2V-10)/10
0.2V - 10= 10
0.2 V = 40
V = 200 mL
Jadi volume yang dibutuhkan adalah 200 mL.