Me pueden ayudar por favor lo nesecito
1. Completar los siguientes cuadros: Protones, electrones, neutrones, masa atómica (A), número atómico (Z). Escribir los isótopos que haya:
Protones
Número atómico ( Z)
Electrones
Masa atómica (A)
Neutrones
K
25
20
40
L
5
10
O
15
35
P
10
30
Q
8
12
R
20
15
S
15
80
20
T
15
50
U
50
30
2. Determina con base en la configuración electrónica el grupo, periodo y bloque (s, p, d y f) de cada elemento, así mismo, su ubicación en la tabla periódica.
CONFIGURACION ELECTRONICA
Z
GRUPO
PERIODO
SUBNIVELES
ELEMENTO
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p64s23d104p6
1s22s22p63s23p64s23d104p65s2
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p64s23d104p65s1
1s22s22p63s23p64s23d104p3
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p2
3. En la siguiente representación de un período de la tabla periódica, los elementos se nombran con letras de manera arbitraria:
Grupos
I A
IIA
III A
IV A
V A
VI A
VII A
VIIIA
Periodo 3
q
r
a
c
d
w
x
y
Analiza la información anterior y escribe en el paréntesis la letra que corresponde:
( ) Es un gas noble
( ) Tiene dos electrones de valencia
( ) Es el más electronegativo
( ) Tiene el número atómico mayor
( ) Presenta la mayor afinidad electrónica
( ) Es el de menor radio atómico
( ) Es conocido como halógeno
( ) Es un alcalinotérreo
( ) Presenta la mayor energía de ionización
4. Desarrolla el siguiente cuadro con los siguientes elementos:3,5,7,13,17,22,26,30,53,86,92
Z
ELEMENTO
SIMBOLO
Niveles de energía
Subniveles de energía
Diagrama de orbitales
5. Utilizando la tabla de electronegatividades indique qué tipo de enlace deberá existir entre:
K y Br _________________________________
Ca y Cl _________________________________
N y O _________________________________
Al y Cl __________________________________
Ba y F __________________________________
Ca y S __________________________________
5. Relaciona en forma correcta los siguientes conceptos:
a. Molécula no polar ( ) Agua
b. Ocho electrones en el nivel de valencia ( ) Ley del Octeto
c. Excepciones de la regla del Octeto ( ) CO2
d. Molécula Polar ( ) Cl2
e. Sustancias conductoras de electricidad ( ) H y He
f. Presenta dos enlaces covalentes dobles ( ) Sales
g. Elementos con seis electrones de valencia ( ) Grupo VI A
6. Completar el siguiente cuadro:
Enlaces Químicos
Características
Ejemplos
Estructuras de Lewis
Iónico
Covalente
Covalente Coordinado
Metálico
7. Clasifica las siguientes sustancias como iónicas o covalentes. Justifica tu respuesta: O2, HCl, NaClO, NH3, NaH, CO2, SO3, HNO3, KCl, HF, BaCl2, LiOH, Cl2O7, RbCl, NO2, BeF2.
8. Escriba el número de oxidación con que trabajan los siguientes elementos en los compuestos relacionados a continuación:
H2CrO4 BaO Hg2O NO LiAlH4
CO BaSO4 Al2O3 MgCl2 Sr(OH)2
AsH3 HBrO HClO NaNO3 Cl207
BaO2 AlPO4 HF LiNaSO3 NaOH
HNO2 Ca(OH)2 Na2O2 HIO4 NH4Cl
9. Calcule la masa molecular para cada uno de los siguientes compuestos:
qqwwwwwwwwwwwwwwwwwwwwwwwww- MgCO3 - C6H12O6 - NaHCO3
- Ca (ClO3)2 - KMnO4 - Fe (CN)3
10. Hallar la composición porcentual para los siguientes compuestos: H2O, HNO3, NaOH, C12H24O12, Li2SO4
11. Hallar la formula empírica para cada uno de los siguientes compuestos:
79,9% de Cu y 20,1% de O _Rta CuO
53,5% de Hg, 33,9% de I y 12,8% de O _Rta HgIO3
26,6% de K, 35,3% de Cr y 38% de O _Rta K2Cr2O7
12. Hallar la formula molecular para los siguientes compuestos:
Si es 6,66 moles de C reaccionan con 13,4 moles de H y 6,66 moles de O, para formar un compuesto cuyo peso molecular es 180 g. Rta. CH2O
La fórmula empírica de un compuesto es CH. Si el peso molecular es 130 g. Cuál es la fórmula molecular. Rta. C10H10
1. Completar los siguientes cuadros: Protones, electrones, neutrones, masa atómica (A), número atómico (Z). Escribir los isótopos que haya:
Protones
Número atómico ( Z)
Electrones
Masa atómica (A)
Neutrones
K
25
20
40
L
5
10
O
15
35
P
10
30
Q
8
12
R
20
15
S
15
80
20
T
15
50
U
50
30
2. Determina con base en la configuración electrónica el grupo, periodo y bloque (s, p, d y f) de cada elemento, así mismo, su ubicación en la tabla periódica.
CONFIGURACION ELECTRONICA
Z
GRUPO
PERIODO
SUBNIVELES
ELEMENTO
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p64s23d104p6
1s22s22p63s23p64s23d104p65s2
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p64s23d104p65s1
1s22s22p63s23p64s23d104p3
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p2
3. En la siguiente representación de un período de la tabla periódica, los elementos se nombran con letras de manera arbitraria:
Grupos
I A
IIA
III A
IV A
V A
VI A
VII A
VIIIA
Periodo 3
q
r
a
c
d
w
x
y
Analiza la información anterior y escribe en el paréntesis la letra que corresponde:
( ) Es un gas noble
( ) Tiene dos electrones de valencia
( ) Es el más electronegativo
( ) Tiene el número atómico mayor
( ) Presenta la mayor afinidad electrónica
( ) Es el de menor radio atómico
( ) Es conocido como halógeno
( ) Es un alcalinotérreo
( ) Presenta la mayor energía de ionización
4. Desarrolla el siguiente cuadro con los siguientes elementos:3,5,7,13,17,22,26,30,53,86,92
Z
ELEMENTO
SIMBOLO
Niveles de energía
Subniveles de energía
Diagrama de orbitales
5. Utilizando la tabla de electronegatividades indique qué tipo de enlace deberá existir entre:
K y Br _________________________________
Ca y Cl _________________________________
N y O _________________________________
Al y Cl __________________________________
Ba y F __________________________________
Ca y S __________________________________
5. Relaciona en forma correcta los siguientes conceptos:
a. Molécula no polar ( ) Agua
b. Ocho electrones en el nivel de valencia ( ) Ley del Octeto
c. Excepciones de la regla del Octeto ( ) CO2
d. Molécula Polar ( ) Cl2
e. Sustancias conductoras de electricidad ( ) H y He
f. Presenta dos enlaces covalentes dobles ( ) Sales
g. Elementos con seis electrones de valencia ( ) Grupo VI A
6. Completar el siguiente cuadro:
Enlaces Químicos
Características
Ejemplos
Estructuras de Lewis
Iónico
Covalente
Covalente Coordinado
Metálico
7. Clasifica las siguientes sustancias como iónicas o covalentes. Justifica tu respuesta: O2, HCl, NaClO, NH3, NaH, CO2, SO3, HNO3, KCl, HF, BaCl2, LiOH, Cl2O7, RbCl, NO2, BeF2.
8. Escriba el número de oxidación con que trabajan los siguientes elementos en los compuestos relacionados a continuación:
H2CrO4 BaO Hg2O NO LiAlH4
CO BaSO4 Al2O3 MgCl2 Sr(OH)2
AsH3 HBrO HClO NaNO3 Cl207
BaO2 AlPO4 HF LiNaSO3 NaOH
HNO2 Ca(OH)2 Na2O2 HIO4 NH4Cl
9. Calcule la masa molecular para cada uno de los siguientes compuestos:
qqwwwwwwwwwwwwwwwwwwwwwwwww- MgCO3 - C6H12O6 - NaHCO3
- Ca (ClO3)2 - KMnO4 - Fe (CN)3
10. Hallar la composición porcentual para los siguientes compuestos: H2O, HNO3, NaOH, C12H24O12, Li2SO4
11. Hallar la formula empírica para cada uno de los siguientes compuestos:
79,9% de Cu y 20,1% de O _Rta CuO
53,5% de Hg, 33,9% de I y 12,8% de O _Rta HgIO3
26,6% de K, 35,3% de Cr y 38% de O _Rta K2Cr2O7
12. Hallar la formula molecular para los siguientes compuestos:
Si es 6,66 moles de C reaccionan con 13,4 moles de H y 6,66 moles de O, para formar un compuesto cuyo peso molecular es 180 g. Rta. CH2O
La fórmula empírica de un compuesto es CH. Si el peso molecular es 130 g. Cuál es la fórmula molecular. Rta. C10H10
Respuesta:
necesitarías está tabla