Los átomos son demasiado pequeños como para que pueda obtenerse una medida de las sustancias químicas. Para trabajar con medidas significativas de sustancias, los científicos las agrupan en unidades conocidas como moles. Un mol se define como la cantidad de átomos de carbono que hay en 12 gramos de un isótopo de carbono-12, que equivale aproximadamente a 6,022 x 1023 átomos. Este número se conoce como el número de Avogadro o constante de Avogadro.[1] Se utiliza para cuantificar los átomos de cualquier sustancia, y la masa de 1 mol de una sustancia es lo que se conoce como su masa molar.
moreymile123
otro ejemplo puede ser Na2CL que es sal de mesa en este caso el peso molecular del sodio o Na es 23.0 lo multiplicas por dos por que hay dos átomos de sodio y le sumas 35.45 por que es el peso molecular del cloro no lo multiplicas por que solo hay un átomo de cloro = 2* 23.0+ 35.45 para saber el peso atómico de un elemento usas la tabla periódica
Dany1397
Para saber la masa molecular de un sustancia suma el peso atómico de los elementos que conforman esa sustancia Ejemplo la masa molecular del Agua o H2O es: peso atómico del Hidrógeno por 2 por que tienes dos átomos de este elemento mas el peso atómico del oxigeno esta no lo multiplicas por que solo tienes un átomo de oxigeno = 2* 1.0+16.0
Dany1397
otro ejemplo puede ser Na2CL que es sal de mesa en este caso el peso molecular del sodio o Na es 23.0 lo multiplicas por dos por que hay dos átomos de sodio y le sumas 35.45 por que es el peso molecular del cloro no lo multiplicas por que solo hay un átomo de cloro = 2* 23.0+ 35.45 para saber el peso atómico de un elemento usas la tabla periódica
Los átomos son demasiado pequeños como para que pueda obtenerse una medida de las sustancias químicas. Para trabajar con medidas significativas de sustancias, los científicos las agrupan en unidades conocidas como moles. Un mol se define como la cantidad de átomos de carbono que hay en 12 gramos de un isótopo de carbono-12, que equivale aproximadamente a 6,022 x 1023 átomos. Este número se conoce como el número de Avogadro o constante de Avogadro.[1] Se utiliza para cuantificar los átomos de cualquier sustancia, y la masa de 1 mol de una sustancia es lo que se conoce como su masa molar.
Chau
Ejemplo la masa molecular del Agua o H2O es: peso atómico del Hidrógeno por 2 por que tienes dos átomos de este elemento mas el peso atómico del oxigeno esta no lo multiplicas por que solo tienes un átomo de oxigeno = 2* 1.0+16.0