Me dan una muestra de gas que contiene 3,011*10^25 moleculas y se encuentra inicialmente a 6 atm y 0°c y ocupa un volumen de 185.71 l.luego de someter dicha muestra a un proceso de comprension y su volumen se reduce un 72℅.
Cual es su volumen al reducirlo?
Cual es su volumen al reducirlo?
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RESPUESTA:
Para resolver este ejercicio aplicaremos la ecuación de gases ideales y partiendo de ahí despejaremos el volumen inicial.
PV = R·n·T
El gas posee 3,011x10²⁵ moléculas por tanto hay que pasarlo a moles, tenemos:
3,011x10²⁵ moléculas · moles/6,022 x10²³ moléculas = 50 moles
Ahora procedemos a aplicar la ecuación de gases ideales, tenemos:
(6atm)·V = (0.082 atm·L/mol·K)·50mol· 273.15K
V = 186.65 L → Volumen correcto
El volumen se reduce un 72%, entonces el volumen final será:
V = 186.65 L · (0.72-1)
V = 52.26 L → Volumen final
Al reducir un 72% el volumen se tienen 52.26 L.