Mau tanya banyak boleh yaa, ini ada di LKS Kimia Kelas XI Kurikulum 2013 Intan Pariwara halaman 57 b.... Question from @alfangajayana

October 2018 1 50 Report

Mau tanya banyak boleh yaa, ini ada di LKS Kimia Kelas XI Kurikulum 2013 Intan Pariwara halaman 57 bagian B. :)
4) Hitunglah massa garam HCOOK yang harus dilarutkan ke dalam 200ml air agar diperoleh larutan garam dengan pH=9 (Ka HCOOK = 2*10^-4, Ar: C=12, H=1, O=16, K=39)

5) Jika diketahui Kb NH4OH = 10^-5 dan Ka HNO2 = 10^-4 tentukan harga pH larutan NH4NO2 0,01M

6) 100 ml larutan asam sianida 0,2M mempunyai pH=3. Hitunglah pH larutan setelah ditambahkan 0,8 gram NH4OH (Ar: N=14, H=1, O=16, Kb NH4OH=1*10^-5)

7) Tentukan derajat hidrolisis larutan garam MCl jika diketahui harga Kb MOH= 5*10^-6 dan pH larutan MCl= 5-log 5

Mohon bantuannya temen-temen semua. Terima Kasih banyaaak :)

fatihahalhusna Nomor 4
pH = 9
pOH = 5
[OH-] = 10^-5 M

$[OH^-] =\sqrt{\frac{K_w.M}{K_a}}\\10^{-5} =\sqrt{\frac{10^{-14}.M}{2*10^{-4}}}\\\\M= 2~M\\\\\frac{gr*1000}{84*200}=2\\\\\boxed{gr= 33,6~gram}$

Nomor 5
$[H^+] =\sqrt{\frac{K_w.M}{K_b}}\\\\~~~~~~~=\sqrt {\frac{10^{-14}*0,01}{10^{-4}}}\\\\~~~~~~~=10^{-4}~M\\\\\boxed{pH=4}$

Nomor 6
Menentukan Ka HCN
pH = 3
[H-] = √(Ka.M)
10^-3 =√(Ka.0,2)
Ka = 5 x 10^-5
Menentukan kemolaran NH4OH
M = (0,8/35)x(1000/100) ≈ 0,2 M
Campuran menghasilkan larutan hidrolisis, pada kasus hidrolisis: HCN dan NH4OH merupakan asam lemah dan basa lemah. pH tidak tergantung pada5** kemolaran larutan
Sehingga:
$[H^+] =\sqrt {\frac{Kw*Ka}{Kb}}=\sqrt {\frac{10^{-14}*5.10^{-5}}{10^{-5}}}=\sqrt{5}~*10^{-7}\\\boxed{pH=7-\frac{1}{2}\log 5}$

Nomor 7
$pH=5 -\log 5\\ {[H^+]}=5.10^{-5}\\\\\\{[H^+]}=\alpha *M\\5.10^{-5}=\alpha.M\\\\\alpha=\frac{5.10^{-5}}{M}$

Menentukan kemolaran MCl
$[H^+] =\sqrt {\frac{Kw*M}{Kb}}\\5.10^{-5}=\sqrt {\frac{10^{-14}*M}{5.10^{-6}}}\\\\M=1,25~M$
Jadi:
$\alpha=\frac{5.10^{-5}}{M}=\frac{5.10^{-5}}{1,25}=\boxed{4.10^{-5}}$

0 votes Thanks 0

Mau tanya banyak boleh yaa, ini ada di LKS Kimia Kurikulum 2013 Intan Pariwara halaman 57 bagian B. :) 4) Hitunglah massa garam HCOOK yang harus dilarutkan ke dalam 200ml air agar diperoleh larutan garam dengan pH=9 (Ka HCOOK = 210^-4, Ar: C=12, H=1, O=16, K=39) 5) Jika diketahui Kb NH4OH = 10^-5 dan Ka HNO2 = 10^-4 tentukan harga pH larutan NH4NO2 0,01M 6) 100 ml larutan asam sianida 0,2M mempunyai pH=3. Hitunglah pH larutan setelah ditambahkan 0,8 gram NH4OH (Ar: N=14, H=1, O=16, Kb NH4OH=110^-5) 7) Tentukan derajat hidrolisis larutan garam MCl jika diketahui harga Kb MOH= 5*10^-6 dan pH larutan MCl= 5-log 5 Mohon bantuannya temen-temen semua. Terima Kasih banyaaak :)

Answer

alfangajayana October 2018 | 0 Replies

Mau tanya banyak boleh yaa, ini ada di LKS Kimia Kurikulum 2013 Intan Pariwara halaman 57 bagian B. :) 2) Garam natrium etanoat (CH3COONa) jika dilarutkan dalam air akan terjadi reaksi sebagai berikut CH3COO- (aq) + H2O (l) --> CH3COOH(aq) + OH-(aq) . Jika larutan natrium etanoat 0,01 M tersebut memiliki pH 8,87 tentukan : a. Konsentrasi H+ dalam larutan b. Konsentrasi OH- dalam larutan c. Konsentrasi asam etanoat dalam larutan d. Harga Ka asam etanoat 3) Larutan garam MX dengan konsentrasi 0,001 mol/dm3 mengalami hidrolisis dengan harga konstanta hidrolisis 10 pangkat -7 . Jika reaksi hidroslisis garam tersebut X- (aq) + H2O (l) --> OH- (aq) + HX (aq) , berapakah pH larutan garam tersebut? Mohon bantuannya temen-temen semua. Terima Kasih banyaaak :)

Answer

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social