Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.
Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom C-12. Kemudian didapatkan rumus penentuan massa arom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata – rata unsur dengan 1/12 massa 1 atom C-12.
dengan:
Ar X = massa atom relatif X
Massa 1 atom C-12 = 12 sma
Massa rata – rata atom X merupakan massa rata – rata dari semua isotop X yang ada di alam. Massa atom relatif tidak mempunyai satuan.
Massa atom suatu unsur dapat juga ditentukan dengan mengguunakan massa isotop dan kelimpahan dari masing-masing isotop yang berada di alam.
Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah:
Contoh :
Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur.
Ar H = 1
Ar N = 14
Ar O = 16
Ar C = 12
Ar S = 32
Ar Ca = 40
Ar Ba = 137
Ar Cl = 35,5
a. HCl
Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl
Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5
Mr HCl = 36,5
b. NH₃
Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H
Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1
Mr NH₃ = 17
c. CH₃COOH
Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O
Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16
Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32
Mr CH₃COOH = 60
d. BaSO₄
Mr BaSO₄ = 1. Ar Ba + 1. Ar S + 4. Ar O
Mr BaSO₄ = 1. 137 + 1. 32 + 4. 16
Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64
Mr BaSO₄ = 233
e. Ca(OH)₂
Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H
Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1
Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2
Mr Ca(OH)₂ = 74
Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur.
Verified answer
Mr BaCO₃ = 197
Pembahasan
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.
Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom C-12. Kemudian didapatkan rumus penentuan massa arom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata – rata unsur dengan 1/12 massa 1 atom C-12.
dengan:
Ar X = massa atom relatif X
Massa 1 atom C-12 = 12 sma
Massa rata – rata atom X merupakan massa rata – rata dari semua isotop X yang ada di alam. Massa atom relatif tidak mempunyai satuan.
Massa atom suatu unsur dapat juga ditentukan dengan mengguunakan massa isotop dan kelimpahan dari masing-masing isotop yang berada di alam.
Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah:
Contoh :
Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur.
Ar H = 1
Ar N = 14
Ar O = 16
Ar C = 12
Ar S = 32
Ar Ca = 40
Ar Ba = 137
Ar Cl = 35,5
a. HCl
Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl
Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5
Mr HCl = 36,5
b. NH₃
Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H
Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1
Mr NH₃ = 17
c. CH₃COOH
Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O
Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16
Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32
Mr CH₃COOH = 60
d. BaSO₄
Mr BaSO₄ = 1. Ar Ba + 1. Ar S + 4. Ar O
Mr BaSO₄ = 1. 137 + 1. 32 + 4. 16
Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64
Mr BaSO₄ = 233
e. Ca(OH)₂
Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H
Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1
Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2
Mr Ca(OH)₂ = 74
Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur.
Ar H = 1
Ar O = 16
Ar C = 12
Ar Ba = 137
Mr BaCO₃ = 1. Ar Ba +1. Ar C + 3. Ar O
Mr BaCO₃ = 1. 137 + 1. 12 + 3. 16
Mr BaCO₃ = 137 + 12 + 48
Mr BaCO₃ = 197
Mr BaCO₃ = 197
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9
Kata kunci : massa atom relatif, massa molekul relatif, Ar, Mr