Masa cząsteczkowa związku siarki z żelazem Fe(x)S(y) wynosi 208 u, z czego 54% stanowi żelazo. Ustal wzór rzeczywisty tego związku obliczając x i y (m.s. 32u i m.Fe. 56u).
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Aby ustalić wzór rzeczywisty związku siarki z żelazem Fe(x)S(y) o masie cząsteczkowej 208 u, wiedząc, że 54% masy to żelazo (Fe), możemy to zrobić za pomocą równań masowych.
Załóżmy, że masa żelaza (Fe) wynosi m_Fe u, a masa siarki (S) wynosi m_S u. Z treści zadania wiemy, że m_Fe = 0,54 * 208 u (54% masy to żelazo), co wynosi m_Fe = 112,32 u.
Teraz możemy sformułować równanie masowe dla masy siarki:
m_Fe + m_S = 208 u
Podstawiając wartość m_Fe:
112,32 u + m_S = 208 u
Teraz możemy obliczyć masę siarki:
m_S = 208 u - 112,32 u
m_S = 95,68 u
Teraz możemy obliczyć stosunek masy żelaza (Fe) do masy siarki (S):
Stosunek Fe do S = m_Fe / m_S
Stosunek Fe do S = 112,32 u / 95,68 u
Stosunek Fe do S ≈ 1,174
Teraz musimy znaleźć takie całkowite liczby x i y, które odpowiadają temu stosunkowi. W tym przypadku przyjęmy, że x = 2 i y = 2, ponieważ 2 cząsteczki żelaza (2x) mają masę 112 u, a 2 cząsteczki siarki (2y) mają masę 96 u (bliżej 95,68 u). Dlatego wzór rzeczywisty tego związku to Fe2S2.