Question

Masa atomowa indu, będącego mieszaniną dówch izotopów, wynosi 114,9u. Liczba indu jest równa 49. Izotop zawierający w jądrze o dwa neutrony mniej stanowi 4,3% mieszaniny. Podaj liczby masowe obu izotopów indu.

Answer 1

A1 = x-2
A2 = x
X1 = 4,3%
X2=100%-4,3% = 95,7%
m at. = 114,9u

Korzystam ze wzoru na srednią mase atomową
m at. = A1*X1% + A2*X2% / 100%
114,9 = (x-2)*4,3% + x*95,7% / 100%
11490 = 4,3x-8,6+95,7x
11498,6 = 100x
x = 114,98
x ≈ 115

A1=113
A2=115