Mam pytanie dotyczące reakcji straceniowych w chemii
Jak to jest z ta reakcja straceniowa (sol1+kwas1==> sol2+kwas2)
Czy kwasy mogą w ogole rozpuszczać się w wodzie? Kiedy ta reakcja nie zachodzi? Wtedy kiedy sol nie rozpuszcza się w wodzie, bo przecież kwasy takie jak np. H2SO4 nie rozpuszczają się w wodzie, nie ma tego przecież w tabeli rozpuszczalności, tak?
I czy w tych reakcjach straceniowych mogę dobierać dowolne produkty i substraty do danej soli która mam otrzymać, czy musza one być określone, np. musze wiedzieć ze zajdzie z nimi reakcja?
Jak to jest z ta reakcja straceniowa (sol1+kwas1==> sol2+kwas2)
Czy kwasy mogą w ogole rozpuszczać się w wodzie? Kiedy ta reakcja nie zachodzi? Wtedy kiedy sol nie rozpuszcza się w wodzie, bo przecież kwasy takie jak np. H2SO4 nie rozpuszczają się w wodzie, nie ma tego przecież w tabeli rozpuszczalności, tak?
I czy w tych reakcjach straceniowych mogę dobierać dowolne produkty i substraty do danej soli która mam otrzymać, czy musza one być określone, np. musze wiedzieć ze zajdzie z nimi reakcja?
Kwasy np. H2SO4, HNO3 , HCl i wiele innych są bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie czyli mieszają się z wodą w dowolnym stosunku. Oczywiście są też takie, które nie rozpuszczają się w wodzie.
W reakcjach strąceniowych warunkiem by taka reakcja zaszła jest to by sól2 była nierozpuszczalna/słabo rozpuszczalna w wodzie np
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3
AgNO3 - sól rozpuszczalna w wodzie
AgCl - sól nierozpuszczalna w wodzie.
W dobrze reagentów należy korzystać z tabeli rozpuszczalności w podręcznika