Mam problem z zadaniami:
1)Podano wartości temperatury topnienia i temperatury wrzenia wybranych substancji (mierzone pod p=1013hPa)
Wzór substancji Temp topnienia (st Celsjusza) Temp wrzenia (st Celsjusza)
Br2 -7,2 59,5
CH3Br -93,7 3,6
NaBr 743,0 1391,0
Określ stan skupienia w wymienionych substancji w temp pokojowej (ok 20 st. Celsjusza) i pod ciśnieniem 1013hPa.
W odpowiedziach jest podane Br2- ciecz, CH3Br gaz, NaBr cialo stałe. Skąd się to bierze i na jakiej podstawie to określić? Bardzo proszę o wytłumaczenie.
2) Zmieszano roztwory zawierające jednakowe ilości moli siarczanu (VI) miedzi (II) i NaOH. Wypisz za pomocą wzorów wszystkie formy (cząsteczki i jony) jakie zawierał roztwór po reakcji. Odp. cząsteczki Cu(OH)2, jony Cu2+, SO4 2-, Na+. I moje pytanie jest podobne, skąd się biorą takie jony?
3) Jedną z metod otrzymywania tlenu jest termiczny rozkład manganianu VII potasu. W tej reakcji otrzymujemy manganian VI potasu , tlenek manganu i tlen cząsteczkowy. Zapisz tę rekację i oblicz ile kg nadmanganianu potasu musi ulec rozkładowi by otrzymać 1m3 tlenu w warunkach normalnych.
1.
Określmy najpier co robi się gdy substancja się topi. Substancja wtedy zmienia stan skupienia, z ciała stałego robi się ciecz, np, kostka lodu rostapia się do wody.
Następnie wrzenie. Gdy dochodzi do wrzenia z cieczy robi się gaz, np. woda gotując się tworzy parę wodną.
Mam Br2. Temp pokojowa wynosi 20C. Mogę sobie narysować oś, która pomoże mi zrozumieć, na której zaznaczę temperatury wrzenia i topnienia tej substancji: (załącznik)
Wtedy już łatwo jest odczytać, w jakim stanie skupienia jest substancja, prawda?
Analogicznie można postąpić z pozostałymi przykładami.
CH3Br to gaz
NaBr to ciało stałe.
2.
Nalezy zacząć od równania rekacji:
CuSO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + Cu(OH)
Nasze produkty to Na2SO4 + Cu(OH).
Każda sunst może być zapisana w postaci jonów. To, co stoi na początku jest kationem (+), reszta to anion (-). A więc Na2SO4 to 2Na+ i SO42-. Dlaczego tak? Bo sód ma tylko jedną wartościowość, stąd jeden +, w domyśle mamy tam taką niewidzialną jedyneczkę, a dlaczego SO4 2-? Bo skoro są dwa plusy (2*Na+) a mamy jedną resztę kwasową, musi ona mieć wartość 2-. Zapisując odpowiedź można pominąć 2 sprzed Na+. Analogicznie Cu. Musi być 2+, ponieważ reszta OH jest jednoujemna, więc musi zachodzić równowaga. W twojej odpowiedzi nie ma OH- ponieważ jony te przechodzą do wody.
3.
2KMnO4 ---T--> K2MnO4+ MnO2 +O2
Liczymy masę molową KMnO4
M KMno4= 2*(39+55+64)= 316 g
Liczymy mase tlenu
M O2 = 32g
1mol tlenu O2 -- 32g --0,0224 m3 (bo 22,4 dm3)
------------------------x------1
x=1428,6g=1,43 kg
Skoro 316g daje 32g tlenu
To otrzymując 1,43 kg tlenu muszę użyć y
y=316g*1,43kg/32g (gramy się skracają)
y=14,11 kg