Question

Mam problem z masą molową i wszystkim, co z tym powiązane. Mógłby mi to ktoś dobrze wytłumaczyć, od a do z, podać wzory i jakiś przykład? Chciałabym powtórzyć to jeszcze przed wrześniem.

Answer 1

n=m/M

m=d*V

Na=6,02*10^23[1/mol]

1u=1,66*10^(-24)g

 

Prawo Avogarda(Na)- Jednakowe objętości różnych gazów w tych samych warunkach p i T zawierają takie same liczby cząsteczek.

Warunki normalne:

T=Tempareatura=0C

p=ciśnienie=1013hPa

0C=273K

 

 

Równanie Clapeyrona:

p*V=nRT

p=ciśnienie

V=objętość

n=liczba moli

R=Stała gazowa R=83,1hPa*dm3/mol*K

T=temperatura w Kelvinach

0C=273K

10C=283K

 

1.0

Obliczyć, jaką liczbę milimoli stanowi 0,4g wodorotlenku sodu (NaOH).

 

MNaOH=23u+16u+1u=40u

MNaOH=40g/mol

 

n=0,4g/40g/mol

n=0,01mola

0,01mola=10milimoli

 

Odp: 0,4g wodorotlenku sodu (NaOH) stanowi 10 milimoli.

 

 

1.1

Obliczyć, jaką liczbę kilomoli stanowi 176kg siarczku żelaza (II) (FeS)

 

MFeS=56u+32u=88u

MFeS=88g/mol

m=176kg=176 000g

 

n=176000g/88g/mol

n=2 000moli

2000moli= 2 kilomole

 

Odp:176kg siarczku żelaza (II) (FeS) stanowią 2 kilomole.

 

 

1.2 Ile cząsteczek jest w 0,1 milimola amoniaku?

 

1mol --- 1000milimoli

xmoli --- 0,1milimoli

x=0,0001mola

 

1mol NH3 zawiera 6,02*10^23 cząsteczek NH3 to w 0,0001mol NH3=x

x=0,0001mol*6,02*10^23cz/1mol

x=6,02*10^19cząsteczek NH3

 

 

1.3 Ile atomów jest w 0,25 mola żelaza?

 

0,25molaFe = xat

1molFe=6,02*10^23at Fe

 

1molxat=6,02*10^23atFe*0,25molFe

xat=6,02*10^23atFe*0,25molFe/1mol

x=1,505*10^23atFe

 

Odp: W 0,25mola żelaza jest 1,505*10^23atFe

 

 

1.4 Obliczyć masę dwutlenku siarki (SO2), który zajmuje objętość 30cm3 w temperaturze 293K pod ciśnieniem normalnym.

 

V=30cm3=0,03dm3

T=293K

p=1013hPa

 

p*V=nRT  /:RT

n=p*V/RT

n=1013hPa*0,03dm3/83dm3*hPa/mol*K*293K=0,0012molSO2

 

n=m/M

m=n*M

m=0,0012molSO2*64g/mol=0,08g

 

 

1.5

Butelka zawiera 5kg chloru. Jaką objętość w m3 zajmie ta ilość chloru w temperaturze 295K pod ciśnieniem normalnym?

 

m=5kg=5000gCl

T=295K

p=1013hPa

 

MCl=70u=70g/mol

n=m/M

n=5000g/70g/mol=70,42mola

 

p*V=nRT

V=nRT/p

 

V=70,42mola*83,1hPa*dm3/mol*K*295K/1013hPa=1704dm3=1,704m3

n=5000g

 

 

 

Answer 2

Czym jest mol: 

- czasteczek, atomow, jonów. 

-dowolnego gazu w warunkach normalnych tj. 1013hPa, 0*C. To ujęcie mola stosujemy TYLKO dla gazów w wyżej podanych warunkach. 

-masa molowa, jest to taka masa danej substancji, w której jest zawarte 6,02*10^{23} cząteczek, atomów itd. Jej wartość jest równa wartości masy cząsteczkowej, atomowej danej substancji. Oznaczana "M"

Wzory:

Dla każdej substancji:

Dla gazów: 

Jeżeli dane warunki są inne niż normalne, a znamy objętość naszego gazu, a chcemy się dowiedzieć ile mamy moli tego gazu. Korzystamy z równania Clapeyrona:

To jest masa 1 mola czyli 6,02*10^23 cząsteczek NaCl. Dalej korzystamy ze wzoru lub z proporcji. 

1mol(cząsteczek NaCl) waży 58,5g 

2mol(cząsteczek NaCl) ważą x g 

x=117g 

Odp. Próbka NaCl zawierająca 2 mole atomów sodu waży 117g. 

2. Ile atomów tlenu zawiera 50dm3 tlenu cząsteczkowego. Objętość została odmierzona w warunkach normalnych. 

Obliczamy ile moli tlenu (O2) zawiera ta próbka, pomiary były wykonywane w warunkach normalnych, więc możemy skorzystać z pojęcia objętości molowej. 

1mol(tlenu) - 22,4dm3

xmol(tlenu) - 50dm3

x=2,232mol 

Pytają nas o liczbę atomów tlenu w tej próbce. Układamy proporcję: 

1mol( tlenu O2) zawiera 2 mole at. tlenu O 

2,232mol O2 zawierają x moli O 

x=4,464mol O 

Obliczamy ile to atomów 

1mol - 6,02*10^{23} at. 

4,464mol - x at

x=26,873*10^{23} at. 

Odp. 50 dm3 tlenu zawiera 26, 873*10^{23} atomów tlenu. 

Jak masz pytania to pytaj.