Question

Mam dwie probówki. W jednej jest CuSo4 a w drugiej CuCl2. Oba roztwory są niebieskie. Jak wykryć w której probówce jest dany roztwór.

Z góry dziękuję ;)

Answer 1

Bierzesz 2 puste probówki, wlewasz trochę CuSO₄ do pierwszej probówy i trochę CuCl₂ do drugiej, następnie dodajesz do każdej trochę Ba(NO₃)₂ (azotanu (V) baru), teraz:

1)

CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ ---> BaSO₄\ + Cu(NO₃)₂    (zajdzie reakcja --- wytrąci się osad)

2)

CuCl₂ + Ba(NO₃)₂ --/--> (reakcja nie zachodzi --- brak objawów reakcji)

 

Dzięki temu można stwierdzić, w której probówce jest CuSO₄, w tej drugiej jest CuCl₂.

Answer 2

Należy wykonać reakcje charakterystyczne.
Z próbówki z niebieskim roztworem, odlać do innej próbówki małą ilość tej soli(np.3-5cm³) po 2 mniej więcej takie same porcje.
Do 1 z próbówek dodać AgNO3, jeżeli reakcja zajdzie(wytrąci się biały serowaty osad), to możemy być pewni, że w tej soli znajdują sią aniony  a ponieważ z treści zadania wiem, że mamy rozpoznać albo CuSo4 albo CuCl2 to wiemy, że ta sól to jest CuCl2
Jeżeli reakcja nie zajdzie, to wówczas do 2 próbówki dodajemy Ba(NO3)2, i jeżeli reakcja zajdzie(wytrąci się biały(mlekowy) krystaliczny osad) to możemy być pewni, że w tej soli znajdują się aniony   , zatem jest to sól CuSO4
Podsumowanie: Jeżeli zajdzie reakcja tylko z AgNO3 to jesteśmy pewni na 100%, że jest to anion chlorkowy(ponieważ z zadania wiemy, że to ma być chlorek)
Jeżeli reakcja nie zajdzie z AgNO3 a zajdzie z Ba(NO3)2 to jesteśmy pewni na 100%, że jest to anion siarczanowy(VI) (niezależnie od treści zadania, ZAWSZE tak jest)