mam duży problem z zadaniem i dlatego daje za nie 25pkt i licze że dostane chociaz 4 z niego bo mam strasznie uparta nauczycielke a nie potrafie tego zrobić
Odmiany Alotropowe węgla napisać referat
- co to jest alotropia
- definicja alotropii
- Właściwości oraz budowa diament,grafit,fuleren
- Zastosowanie diament,grafit,fuleren
Alotropia-jest to zjawisko występowania pierwiastka w kilku odmianach różniących się właściwościami fizycznymi jak i chemicznymi. Odmiany tego pierwiastka to odmiany alotropowe. Dla przykładu węgiel posiada 3 odmiany alotropowe: grafit, diament i fullereny.
Zastosowanie diamentów:
- jubilerstwo- produkcja biżuterii (najcenniejszy kamień szlachetny; diamenty oszlifowane w taki sposób, by jak najmocniej odbijały i załamywały światło to brylanty)
- materiały ścierne
-narzędzia tnące i świdry ( zwłaszcza do wierceń geologicznych i górniczych)
- elektronika
Zastosowanie fullerenów:
- fotooptyka i elektronika
-izolatory, półprzewodniki i przewodniki
-medycyna (np. projektowanie leków stosowanych w leczeniu AIDS i raka)
- metalurgia (dodanie fulerreny C60 zwiększa twardość aluminium)
Zastosowanie grafitu:
- wkład do ołówków (płaszczyzny grafitu poruszają się względem siebie i dlatego grafit w wyniku ścierania pozostawia ślad)
- elektrody do otrzymywania m.in. chloru, magnezu i sodu
- pręty w reaktorach atomowych
- szczotki do silników elektrycznych
Właściwości chemiczne grafitu:
- bezwonny
- mała aktywność chemiczna w temp. 0 stopni C; w podwyższonej temperaturze reaguje m.in z bromem
- ulega reakcjom spalania
Właściwości fizyczne grafitu:
- substancja stała
- miękki - twardość 1 w skali Mohsa
- tłusty w dotyku
- ciemnoszare płytki
- nierozpuszczalny w wodzie
- dobrze przewodzi prąd elektryczny i ciepło
- można go przekształcić w diament
- gęstość : d=2,27g/cm3
Charakterystyka struktury grafitu:
W graficie każdy atom węgla jest połączony mocnymi wiązaniami kowalencyjnymi z trzema innymi atomami węgla. Atomy węgla ułożone są w płaszczyznach, każda płaszczyzna przypomina plaster miodu, gdyż składa się z sześciokątnych pierścieni o wspólnych bokach.
Właściowości chemiczne diamentu:
- bezwonny
- aktywność chemiczna mniejsza od aktywności grafitu, spala się w temperaturze wyższej niż 850 stopni C
- w podwyższonej temperaturze reaguje m.in. z fluorem
Właściwości fizyczne diamentu:
- substancja stała
- najtwardsza ze znanych substancji naturalnych- twardość 10 w skali Mohsa
- kruchy
- bezbarwne kryształy
- nierozpuszczalny w wodzie
- nie przewodzi prądu elektrycznego
- dobrze przewodzi ciepło
- ma wysoki współczynnik załamania światła
- można go przekształcić w grafit
- gęstość : d=3,51g/cm3
Charakterystyka struktury diamentu:
W diamencie każdy atom węgla jest połączony mocnymi wiązaniami kowalencyjnymi z czterema innymi atomami węgla. Atomy węgla w diamencie tworzą regularną sieć przestrzenną. Swoją twardość diament zawdzięcza równomiernie w przestrzeni rozłożonym wiązaniom o identycznej sile.
Właściwości chemiczne fullerenów:
- bezownny
- aktywność chemiczna większa od aktywności grafitu i diamentu ( pod wpływem światła ulega rozkładowi; reaguje z najaktywniejszymi litowcami)
- ulega reakcjom spalania
Właściowści fizyczne fullerenów:
- substancja stała
- kryształy o barwie od żółtej do czerwonobrązowej
- metaliczny połysk
- nierozpuszczalne w wodzie, rozpusczają się w rozpuszczalnikach organicznych np. w benzenie, tworzą kolorowe roztwory
- wykazują właściwości nadprzewodzące i półprzewodnikowe
- gęstość : d=1,68g/cm3
Charakterystyka struktury fullerenów:
Atomy węgla łączą się za pomocą wiązań kowalencyjnych w czego wyniku tworzą się symetryczne struktury. Każdy atom węgla jest połączony w trzema innymi atomami węgla. Atomy węgla tworzą piąciokątne i sześciokątne pierścienie.
Mam nadzieje, że pomogłam. Jeżeli chcesz to możesz to przybrać w zdania ;)