Question

Mam do zrobienia ćwiczenia z chemii, bardzo proszę o pomoc jest na ocenę na jutro :)
Zadania w załączniku :)
Z góry dziękuję za pomoc

Answer 1

1.wzrośnie nie obniży się nie zmieni się
2.sorki nnw.
3.Hmmm a do reszty poczytaj sobie to :
Przykład 3:Do 220 cm3roztworu kwasu fosforowego(V) o stężeniu 15% (d = 1,08 g/cm3) dodano 30 g czystego H3PO4. Oblicz stężenie procentowe uzyskanego roztworu.Początkowa masa roztworu:220*1,08 = 237,6 gPoczątkowa masa rozpuszczonej substancji:237,6*15/100 = 35,64 gKońcowa masa roztworu wynosi 237,6 + 30 = 267,6 gKońcowa masa substancji wynosi 35,64 + 30 = 65,64 gStężenie procentowe:Cp= (65,64/267,6)*100 = 24,53%Przykład 1:Zmieszano 120 g 50 % roztworu kwasu siarkowego(VI) (d = 1,40 g/cm3) z 590 g roztworu tego związku o stężeniu 1,1 M (d = 1,06 g/cm3). Oblicz stężenie molowe i procentowe uzyskanego roztworu, jeśli jego gęstośćwynosi 1,12 g/cm3.M(H2SO4) = 98 g/molObjętośćroztworu 2 wynosi 590/1,06 = 556,6 cm3Masa H2SO4zawartego w zmieszanych roztworach wynosi odpowiednio:1. 120*50/100 = 60 g2. 1,1*0,5566 = 0,6123 mol, czyli 0,6123*98 = 60 gMasa końcowa roztworu wynosi 120 + 590 = 710 gKońcowa objętośćroztworu: 710/1,12 = 634 cm3Stężenie procentowe: CP= ((60+60)/710)/100 = 16,9 %Stężenie molowe: CM= ((60+60)/98)/0,634 = 1,93 MProjekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu SpołecznegoPoczuj chemiędo chemii –zwiększenie liczby absolwentów kierunku chemia na Uniwersytecie im. A. Mickiewicza w PoznaniuMieszanie roztworówObliczenia stężenia roztworu powstałego w wyniku zmieszania roztworów o innym stężeniu zaczynamy od obliczenia masy substancji rozpuszczonej, obecnej w obu roztworach oraz końcowej masy (lub objętości) uzyskanego roztworu. Następnie obliczamy końcowe stężenieUWAGANależy pamiętać, że końcowa objętośćroztworu nie jest (najczęściej) sumąalgebraicznąobjętości roztworów